Électrochimie : principes et applications en thermodynamique

Cette séance de cours couvre les concepts fondamentaux de l'électrochimie, y compris le potentiel électrochimique, les réactions d'oxydation et de réduction, et le potentiel de Nernst. L'instructeur explique le potentiel électrochimique comme une généralisation du potentiel chimique, incorporant l'énergie électrostatique. La séance de cours détaille les processus d'oxydation et de réduction, en soulignant les réactions impliquant le zinc et le cuivre, et le rôle des électrodes dans ces réactions. L'instructeur discute également de la construction et du fonctionnement de la cellule Daniell, illustrant comment l'oxydation à l'anode de zinc et la réduction à la cathode de cuivre génèrent du courant électrique. L'équation de Nernst est introduite pour expliquer la relation entre les différences de concentration et le potentiel électrochimique. Des expériences pratiques, telles que le dépôt de cuivre sur des électrodes et le fonctionnement d'une batterie au citron, sont démontrées pour renforcer les concepts théoriques. La séance de cours se termine par des applications de l'électrochimie dans divers systèmes, soulignant sa pertinence dans les processus de thermodynamique et de conversion d'énergie.