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Concept
Thiosulfate de sodium
Résumé
Le thiosulfate de sodium (appelé anciennement hyposulfite de sodium) est un composé inorganique de formule . C'est le sel de sodium de l'acide thiosulfurique , instable en milieu aqueux. Les utilisations du thiosulfate de sodium sont nombreuses, notamment comme agent fixateur ou pour neutraliser l'effet de biocides tels que le dichlore, le diiode ou le dibrome et d'autres oxydants. La solubilité dans l'eau du sel pentahydraté (forme commerciale usuelle) est élevée (voir encadré ci-contre) et sa dissolution est endothermique.
En 1819, John Herschel découvre que l'on peut fixer des images photographiques par un bain dans de l’hyposulfite de soude.
Lors de la Première Guerre mondiale, des compresses ou capuches de tissus imbibés de ce produit ont servi à neutraliser les premiers gaz de combat, dont le dichlore, la difficulté étant de se procurer dans les tranchées des quantités suffisantes de ce produit.
Dans le livre il était minuit cinq a bopal, le thiosulfate sert d'antidote contre les intoxications au cyanure d'hydrogène.
D'après Greenwood et Earnshaw, la longueur des trois liaisons S-O est égale à ; celle-ci est un peu plus longue que dans , (), ce qui est en accord avec le fait que, dans l'ion thiosulfate, la liaison S-O est intermédiaire entre une liaison double (comme dans ) et simple.
La longueur de la liaison S-S est ; celle-ci est inférieure à la longueur de la liaison simple S-S dans qui est . Comme précédemment, cette donnée est en accord avec le caractère intermédiaire entre une liaison simple et une liaison double.
Le diamètre effectif de l'ion hydraté en solution aqueuse et .
L'ion thiosulfate possède une forme tétraédrique. Il dérive formellement de l'ion sulfate par remplacement d'un O par un S. Il fait partie de la grande famille des oxoanions du soufre avec les ions sulfite, disulfite, dithionite, peroxodisulfate, disulfate, dithionate, et polythionate. Les deux valences de l'élément chimique de l’ion sont différentes. Suivant la forme de résonance, les degrés d’oxydation du soufre sont 0 et IV, ou –I et V.
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