Peroxyde d'hydrogène | EPFL Graph Search

Êtes-vous un étudiant de l'EPFL à la recherche d'un projet de semestre?

Travaillez avec nous sur des projets en science des données et en visualisation, et déployez votre projet sous forme d'application sur GraphSearch.

Découvrez-en plus sur les applications Graph.

vignette|Effets du peroxyde d'hydrogène sur les doigts, à faible concentration. Le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique de formule . Sa solution aqueuse est appelée eau oxygénée. Elle est incolore et légèrement plus visqueuse que l'eau. Le peroxyde d'hydrogène possède à la fois des propriétés oxydantes par exemple vis-à-vis d'ions iodure et des propriétés réductrices par exemple vis-à-vis des ions permanganate. C'est un agent de blanchiment efficace. Il est utilisé comme antiseptique. Le peroxyde d'hydrogène existe naturellement chez les êtres vivants comme sous-produit de la respiration cellulaire. Tous les organismes aérobies possèdent des enzymes, appelées peroxydases, qui catalysent la dismutation de en et : 2 → 2 + (ΔH = ). La concentration des solutions de peroxyde d'hydrogène est généralement indiquée en « volumes » ou en mol/l. Par définition, d'eau oxygénée à est susceptible de dégager de gaz, mesurée dans les conditions normales de température et de pression, par dismutation de (équation chimique ci-dessus). La correspondance est approximativement de pour . Le peroxyde d'hydrogène a été utilisé en aéronautique comme comburant (par exemple, le T-Stoff utilisé dans les années 1940 pour le Messerschmitt Me 163B), voire comme monergol pour rocketbelts dans les années 1960. Il continue à être utilisé en astronautique comme ergol oxydant, pour les vaisseaux Soyouz russes. En 1992, les États-Unis en produisaient environ . Et le Canada en produisait environ ; En 1995, l'Amérique du Nord (Mexique y compris) avait une capacité de production estimée à ; Pour la première moitié des années 1990, la capacité mondiale de peroxyde d'hydrogène a été estimée entre ; En 2005, la capacité de production mondiale est estimée à . Historiquement, le peroxyde d'hydrogène est préparé par l'électrolyse d'une solution aqueuse d'acide sulfurique ou de bisulfate d'ammonium (), suivie par l'hydrolyse du peroxodisulfate 2− formé. Actuellement, le peroxyde d'hydrogène est produit presque exclusivement par l'autooxydation de la 2-alkyl anthrahydroquinone en 2-alkyl anthraquinone (procédé à l'anthraquinone).

À propos de ce résultat

Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.

Publications associées (32)

This thesis is a detailed description of three experimental investigations on aqueous interfaces. All projects made use of the microjet technology or the more recently developed flat-jet technique whi

EPFL2022

In this work, alkaline hydrogen evolution reaction (HER) processes of three typical nickel-based electrocatalysts [i.e., Ni, alpha-Ni(OH)(2), and beta-Ni(OH)(2)] were investigated to probe critical fa

WILEY-V C H VERLAG GMBH2022

Delayed Hydride Cracking in Irradiated and Unirradiated Zircaloy-2 Cladding

Aaron William Colldeweih

Zirconium alloys used in the nuclear industry are exposed to extreme conditions undergoing high levels of irradiation damage and corrosion. Zircaloy-2 is used as nuclear fuel cladding in boiling water

EPFL2022

Afficher plus

Personnes associées (18)

Unités associées (1)

Concepts associés (224)

Cours associés (42)

MSE-431: Physical chemistry of polymeric materials

The student has a basic understanding of the physical and physicochemical principles which result from the chainlike structure of synthetic macromolecules. The student can predict major characteristic

CH-421: Catalysis for energy storage

This course covers the fundamental and applied aspects of electrocatalysis related to renewable energy conversion and storage. The focus is on catalysis for hydrogen evolution, oxygen evolution, and C

ENV-202: Microbiology for engineers

Le cours "Microbiologie pour l'ingénieur" couvre les processus microbiens principaux qui ont lieu dans l'environnement et dans des systèmes de traitement. Il présente les cycles des éléments qui sont

Afficher plus

Séances de cours associées (218)

MOOCs associés (2)

Water quality and the biogeochemical engine

Learn about how the quality of water is a direct result of complex bio-geo-chemical interactions, and about how to use these processes to mitigate water quality issues.

Basic Steps in Magnetic Resonance

A MOOC to discover basic concepts and a wide range of intriguing applications of magnetic resonance to physics, chemistry, and biology

Chimie physique des matériaux polymériques: Introduction

Couvre les principes physiques des macromolécules synthétiques, en mettant l'accent sur la structure et les caractéristiques des polymères.

Catalyse: Hydrogénation

Couvre le thème de la catalyse, en mettant l'accent sur le processus d'hydrogénation et les avantages de l'utilisation de catalyseurs solubles.

Analyse des données: Concentrations de KMnO4

Couvre l'analyse des concentrations de KMnO4 à l'aide de données provenant d'un fichier CSV.

Peroxyde d'hydrogène

Oxygène

L'oxygène est l'élément chimique de numéro atomique 8, de symbole O. C'est la tête de file du groupe des chalcogènes, souvent appelé groupe de l'oxygène. Découvert indépendamment en 1772 par le Suédois Carl Wilhelm Scheele à Uppsala, et en 1774 par Pierre Bayen à Châlons-en-Champagne ainsi que par le Britannique Joseph Priestley dans le Wiltshire, l'oxygène a été nommé ainsi en 1777 par le Français Antoine Lavoisier du grec ancien (« aigu », c'est-à-dire ici « acide »), et (« générateur »), car Lavoisier pensait à tort que : Une molécule de formule chimique , appelée communément « oxygène » mais « dioxygène » par les chimistes, est constituée de deux atomes d'oxygène reliés par liaison covalente : aux conditions normales de température et de pression, le dioxygène est un gaz, qui constitue 20,8 % du volume de l'atmosphère terrestre au niveau de la mer.

Antioxydant

vignette|300px|Modèle spatial de la molécule du glutathion. La sphère jaune représente l'atome réducteur de soufre qui apporte la fonction antioxydante. Les sphères rouges, bleues, blanches et grises représentent respectivement les atomes d'oxygène, d'azote, d'hydrogène et de carbone. Un antioxydant (AOX) est une molécule qui ralentit ou empêche l'oxydation d'autres substances chimiques à leur contact. L'oxydation fait partie d'une réaction d'oxydoréduction qui transfère des électrons d'une substance vers un agent oxydant.