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Concept
Peroxyde d'hydrogène
Résumé
vignette|Effets du peroxyde d'hydrogène sur les doigts, à faible concentration.
Le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique de formule . Sa solution aqueuse est appelée eau oxygénée. Elle est incolore et légèrement plus visqueuse que l'eau.
Le peroxyde d'hydrogène possède à la fois des propriétés oxydantes par exemple vis-à-vis d'ions iodure et des propriétés réductrices par exemple vis-à-vis des ions permanganate. C'est un agent de blanchiment efficace. Il est utilisé comme antiseptique.
Le peroxyde d'hydrogène existe naturellement chez les êtres vivants comme sous-produit de la respiration cellulaire. Tous les organismes aérobies possèdent des enzymes, appelées peroxydases, qui catalysent la dismutation de en et :
2 → 2 + (ΔH = ).
La concentration des solutions de peroxyde d'hydrogène est généralement indiquée en « volumes » ou en mol/l. Par définition, d'eau oxygénée à est susceptible de dégager de gaz, mesurée dans les conditions normales de température et de pression, par dismutation de (équation chimique ci-dessus). La correspondance est approximativement de pour .
Le peroxyde d'hydrogène a été utilisé en aéronautique comme comburant (par exemple, le T-Stoff utilisé dans les années 1940 pour le Messerschmitt Me 163B), voire comme monergol pour rocketbelts dans les années 1960. Il continue à être utilisé en astronautique comme ergol oxydant, pour les vaisseaux Soyouz russes.
En 1992, les États-Unis en produisaient environ . Et le Canada en produisait environ ;
En 1995, l'Amérique du Nord (Mexique y compris) avait une capacité de production estimée à ;
Pour la première moitié des années 1990, la capacité mondiale de peroxyde d'hydrogène a été estimée entre ;
En 2005, la capacité de production mondiale est estimée à .
Historiquement, le peroxyde d'hydrogène est préparé par l'électrolyse d'une solution aqueuse d'acide sulfurique ou de bisulfate d'ammonium (), suivie par l'hydrolyse du peroxodisulfate 2− formé.
Actuellement, le peroxyde d'hydrogène est produit presque exclusivement par l'autooxydation de la 2-alkyl anthrahydroquinone en 2-alkyl anthraquinone (procédé à l'anthraquinone).
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