Concept

Loi des proportions multiples

Résumé
vignette|John Dalton. La loi des proportions multiples précise la loi des proportions définies. Quelques notations la rendent plus facile à comprendre qu'un énoncé abstrait. Étant donné un composé chimique constitué de deux éléments A et B, par exemple l’oxygène et l'azote, r est le rapport m(A)/m(B) des masses de A et B mesurées pour une certaine quantité de ce composé. Considérons deux composés chimiques différents de A et B, avec les rapports respectifs r1 et r2. La loi des proportions multiples s'énonce : Le rapport r1/r2 est égal au rapport de deux nombres entiers petits. En 1803 John Dalton a établi cette loi et il en a tiré l'hypothèse atomique : dans une molécule donnée chaque type d'atome apporte une ou plusieurs fois sa masse et le rapport r2/r2 pour deux molécules est le rapport entre les nombres d'atomes dans chacune. Soit par exemple une certaine quantité de deux oxydes d'azote. On y mesure les valeurs respectives des rapports oxygène /azote r1 = 2,29 et r2 = 2,86 d'où
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