Résumé
Le chlorure de césium est un composé chimique de formule brute CsCl. C'est un sel qui trouve de nombreuses applications comme source d'ions césium Cs+. Sa maille cristalline cubique est un exemple type en cristallographie. On prépare le chlorure de césium en faisant réagir de l'acide chlorhydrique HCl sur de l'hydroxyde de césium CsOH ou du carbonate de césium : HCl + CsOH → CsCl + , 2 HCl + → 2 CsCl + + . Le motif cristallin du chlorure de césium est cubique à base d'une paire d'ions Cs+ et Cl−. Le groupe d'espace est de type Pmm, n° 221 ; la notation Strukturbericht est B2. Cette structure peut être décrite comme un réseau cubique d'ions Cs+ avec, au centre de chaque cube, un ion Cl− — ou réciproquement. Le bromure de césium CsBr et l'iodure de césium CsI partagent cette structure, ainsi que de nombreux composés intermétalliques : ce motif est observé lorsque les atomes ou les ions qui le constituent sont de taille voisine ; c'est ainsi le cas des ions Cs+ et Cl−, dont les rayons sont respectivement de . A contrario, lorsque les ions ou les atomes ont un diamètre différent, c'est la structure cubique à faces centrées qui prévaut, comme dans le cas typique du chlorure de sodium NaCl. vignette|Un film de chlorure de césium, vu au microscope polarisant. Le chlorure de césium est largement utilisé en centrifugation analytique dite isopycnique, correspondant à un gradient de densité à l'équilibre dans lequel les forces centrifuge et de diffusion permettent de séparer les mélanges en fonction de la densité moléculaire de leurs constituants, ce qui est très utile par exemple pour séparer des fragments de matériel génétique de masse volumique différente, tels que des brins d'ADN ayant des proportions différentes de paires et . Le chlorure de césium contenant un ou plusieurs radioisotopes du césium sont utilisés en médecine nucléaire, y compris dans le traitement de certains cancers.
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Concepts associés (10)
Rayon ionique
vignette|Cationi-anioni Le concept de rayon ionique est utilisé pour exprimer la taille des ions. Il est déterminé à partir de la distance entre cations et anions voisins dans un cristal ionique, en supposant que la distance internucléaire est égale à la somme des rayons de ces ions. En réalité, le rayon ionique n'est pas vraiment une constante car il dépend de la valence, de la coordinence et de l'état de spin de l'ion considéré. Il influence les propriétés physiques et chimiques des composés ioniques.
Système cristallin cubique
En cristallographie, le système cristallin cubique (ou isométrique) est un système cristallin qui contient les cristaux dont la maille élémentaire est cubique, c'est-à-dire possédant quatre axes ternaires de symétrie. Il existe trois types de telles structures : cubique simple, cubique centrée et cubique à faces centrées. Classe cristalline Le tableau ci-dessous fournit les numéros de groupe d'espace des tables internationales de cristallographie du système cristallin cubique, les noms des classes cristallines, les notations Schoenflies, internationales, et des groupes ponctuels, des exemples, le type et les groupes d'espace.
Chlorure de rubidium
Le chlorure de rubidium est un composé chimique de formule RbCl. C'est le composé du rubidium probablement le plus utilisé. Cet halogénure alcalin est un sel qui est utilisé dans divers domaines, de l'électrochimie à la biologie moléculaire. À l'état solide, le chlorure de rubidium cristallise selon 3 phases du système réticulaire cubique : les structures blende, sel ou chlorure de sodium et cubique primitive interpénétrée ou chlorure de césium.
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