Disulfure de carbone
Le disulfure de carbone (anciennement sulfure de carbone) est le composé chimique de formule CS2. Liquide jusqu'à , le disulfure de carbone est extrêmement volatil. Pur, il est incolore et possède une faible odeur éthérée, mais les impuretés soufrées qu'il contient souvent le rendent jaunâtre et lui confèrent une odeur forte et désagréable. Le disulfure de carbone est un solvant très toxique, utilisé en chimie pour dissoudre de nombreux composants organiques (notamment les , les cires et le caoutchouc) ainsi que le soufre, le phosphore blanc, le sélénium et l'iode. Le disulfure de carbone est également utilisé comme intermédiaire de synthèse dans la fabrication de nombreux composés organiques soufrés : agents de vulcanisation du caoutchouc, produits pharmaceutiques, produits phytosanitaires (fongicides, insecticides). Au , il fut utilisé pour lutter contre le phylloxéra de la vigne. Le disulfure de carbone est un liquide dense et volatil, avec un haut degré d'inflammabilité dans l'air, une température d'auto-inflammation remarquablement basse ainsi qu'une sensibilité exacerbée à l'électricité statique. De petites quantités de disulfure de carbone sont synthétisées lors des éruptions volcaniques et dans les marais. a été produit industriellement à partir de la fin du , à partir de charbon (ou de coke) et de soufre vaporisé à haute température (). Cette méthode était cependant peu efficace sur le plan énergétique et elle a été remplacée à partir des par la synthèse à base de gaz. La filière gaz naturel utilise une température de réaction plus basse, de l'ordre de ; la réaction est catalysée par du gel de silice ou de l'alumine. CH4 + 1/2 S8 → CS2 + 2 Cette réaction est analogue à la combustion du méthane. Bien que structurellement similaire au dioxyde de carbone, CS2 est extrêmement inflammable : CS2 + 3 → + 2 SO2. Comparé au dioxyde de carbone, CS2 est plus réactif vis-à-vis des nucléophiles et est plus facile à réduire. Cette différence de réactivité s'explique par le caractère p-donneur faible du soufre qui rend le carbone plus électrophile.
