Oxyde d'azote

Les oxydes d'azote sont des composés chimiques formés d'oxygène et d'azote, correspondant à une formule chimique . Parmi les oxydes d'azote, le terme « » est utilisé spécifiquement pour caractériser les émissions de polluants correspondant à la somme des quantités de monoxyde d'azote NO et de dioxyde d'azote , alors que « » peut désigner l'ensemble plus large des composés azotés. Le monoxyde et le dioxyde d'azote sont les molécules les plus connues car leur somme correspond au terme . Ces deux molécules sont regroupées car le NO émis par une installation s'oxyde spontanément dans l'atmosphère en . On fait donc la somme du NO et du et on l'exprime en quantité équivalente de . Le monoxyde d'azote est un gaz incolore, le dioxyde d'azote est un gaz brun-rougeâtre. Pour ces deux molécules, on observe l'existence de dimères et . Ce sont des oxydants très forts, le premier est instable mais le second est stable, il est utilisé en synthèse ou comme comburant. Dans de nombreuses installations, on peut aussi observer la formation de protoxyde d'azote (). Cette molécule très stable est aussi connue sous le nom de « gaz hilarant » à cause de ses effets euphorisants. C'est aussi un oxydant fort utilisé par exemple dans les moteurs-fusées. Le trioxyde de diazote est instable à température ambiante, il se décompose rapidement en NO et . Le pentaoxyde de diazote (), à l'état solide dans les conditions normales de température et de pression, est aussi un oxydant très fort. Le radical nitrate () est un oxydant fort, c'est un intermédiaire réactionnel important dans les processus d'oxydation photochimiques conduisant à la formation du smog dans les villes. Le dioxyde d'azote est mortellement toxique (quarante fois plus que le CO, quatre fois plus que NO). Il pénètre profondément dans les poumons et est soluble dans l'eau. Les pics de concentrations sont plus nocifs qu'une même dose étalée sur une longue période. NO est un gaz irritant pour les bronches, il réduit le pouvoir oxygénateur du sang.