Le groupe 3 du tableau périodique, autrefois appelé groupe A dans l'ancien système IUPAC utilisé en Europe et groupe B dans le système CAS nord-américain, contient les éléments chimiques de la , ou groupe, du tableau périodique des éléments :
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! Période
! colspan="2" | Élément chimique
! Z
! Famille d'éléments
! Configuration électronique
|-
| style="text-align:center" | 4
! Sc
| Scandium
| style="text-align:right" | 21
| Métal de transition
|
|-
| style="text-align:center" | 5
! Y
| Yttrium
| style="text-align:right" | 39
| Métal de transition
|
|-
| style="text-align:center" | 6
! Lu
| Lutécium
| style="text-align:right" | 71
| Lanthanide
|
|-
| style="text-align:center" | 7
! Lr
| Lawrencium
| style="text-align:right" | 103
| Actinide
|
|}
( * ) Exception à la règle de Klechkowski : lawrencium Lr.
Le tableau périodique se présente dans ce cas de la façon suivante (les éléments du groupe 3 sont soulignés par des bords épais) :
Les éléments du groupe 3 appartiennent au bloc d du tableau périodique.
Scandium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg | [[Scandium]]
Yttrium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg | [[Yttrium]]
Lutetium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg | [[Lutécium]]
Si les deux métaux de transition de ce groupe sont toujours le scandium et l'yttrium, la nature du lanthanide et de l'actinide suivants ne fait pas consensus chez les chimistes. Ainsi, outre l'option qui place le lutécium et le lawrencium dans le à la suite de la recommandation de l'IUPAC de 1988, la représentation traditionnelle, encore aussi répandue que celle-ci, place le lanthane et l'actinium dans le groupe 3, avec dans ce cas l' sur la :
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! Période
! colspan="2" | Élément chimique
! Z
! Famille d'éléments
! Configuration électronique
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| style="text-align:center" | 4
! Sc
| Scandium
| style="text-align:right" | 21
| Métal de transition
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| style="text-align:center" | 5
! Y
| Yttrium
| style="text-align:right" | 39
| Métal de transition
|
|-
| style="text-align:center" | 6
! La
| Lanthane
| style="text-align:right" | 57
| Lanthanide
|
|-
| style="text-align:center" | 7
! Ac
| Actinium
| style="text-align:right" | 89
| Actinide
|
|-
| style="text-align:center" | 8
! Ubu
| Unbiunium
| style="text-align:right" | 121
| Élément hypothétique
|
|}
( * ) Exceptions à la règle de Klechkowski : lanthane La, actinium Ac, élément 121.
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Un bloc du tableau périodique est un ensemble de groupes d'éléments chimiques dont les électrons de valence occupent, à l'état fondamental, des orbitales qui partagent le même nombre quantique azimutal l, c'est-à-dire appartenant aux mêmes sous-couches électroniques. Ces sous-couches étant désignées par les lettres s, p, d, f voire g, les blocs correspondants sont désignés par ces mêmes lettres.
Le rayon atomique d'un élément chimique est une mesure de la taille de ses atomes, d'habitude la distance moyenne entre le noyau et la frontière du nuage électronique qui l'entoure. Comme cette frontière n'est pas une entité physique bien définie, il y a plusieurs définitions non équivalentes du rayon atomique. Selon la définition, le terme peut s'appliquer seulement sur des atomes isolés, ou aussi sur des atomes dans de la matière condensée, une liaison covalente dans une molécule ou dans des états ionisés et excités.
Le groupe 3 du tableau périodique, autrefois appelé groupe A dans l'ancien système IUPAC utilisé en Europe et groupe B dans le système CAS nord-américain, contient les éléments chimiques de la , ou groupe, du tableau périodique des éléments : {| class="wikitable" style="text-align:left" |- ! Période ! colspan="2" | Élément chimique ! Z ! Famille d'éléments ! Configuration électronique |- | style="text-align:center" | 4 ! Sc | Scandium | style="text-align:right" | 21 | Métal de transition | |- | style="text-a
The student has a basic understanding of the physical and physicochemical principles which result from the chainlike structure of synthetic macromolecules. The student can predict major characteristic
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