Êtes-vous un étudiant de l'EPFL à la recherche d'un projet de semestre?
Travaillez avec nous sur des projets en science des données et en visualisation, et déployez votre projet sous forme d'application sur Graph Search.
Concept
Géométrie moléculaire tétraédrique
Résumé
En chimie, la géométrie moléculaire tétraédrique est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à quatre atomes, notés X, aux sommets d'un tétraèdre régulier (ou presque régulier). Ces composés appartiennent à la classe AX4E0 selon la théorie VSEPR.
Les angles de liaison sont de ≈ 109,47° (double de l'angle dit « magique ») lorsque tous les substituants sont les mêmes, comme dans le cas du méthane (CH4). Les tétraèdres parfaitement symétriques appartiennent au groupe ponctuel de symétrie Td, mais la plupart des molécules tétraédriques ne possèdent pas une si forte symétrie. Les molécules tétraédriques peuvent être chirales.
Cette géométrie est proche de la géométrie moléculaire pyramidale trigonale (AX3E1), où la place de l'un des substituants est tenue par un doublet non liant. Dans cette géométrie les angles de liaison sont inférieurs à 109,5°, par exemple 107° dans le cas de l'ammoniac. Cette légère contraction résulte de la plus forte répulsion que ce doublet non liant, par rapport à un substituant, exerce sur les autres substituants.
Virtuellement, tous les composés organiques saturés sont tétraédriques ; c'est aussi le cas de la plupart des composés du silicium, du germanium et de l'étain. Souvent, les molécules tétraédriques présentent des liaisons multiples avec des ligands externes, comme pour le tétraoxyde de xénon (XeO4), l'ion perchlorate (ClO4−), l'ion sulfate(SO42−) ou l'ion phosphate (PO43−). Le trifluorure de thiazyle (SNF3) est un composé tétraédrique présentant une liaison triple soufre-azote.
De la même façon, cette géométrie est assez répandue, en particulier dans les complexes où le métal a une configuration en d0 ou d10. On peut ainsi citer le tétrakis(triphénylphosphine)palladium(0), le tétracarbonyle de nickel ou encore le tétrachlorure de titane. De nombreux complexes avec une couche d incomplète sont aussi tétraédriques, par exemple les tétrahalogénures de fer(II), de cobalt(II) et de nickel(II).
L'inversion d'une structure tétraédrique arrive couramment en chimie organique et chimie de groupe principal.
Source officielle
À propos de ce résultat
Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.
Proximité ontologique