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Concept
Peroxyde d'acétone
Résumé
Le peroxyde d'acétone est un explosif primaire découvert en 1895 par Richard Wolffenstein. C'est une famille de molécules instables constituées de peroxydes organiques cycliques, notamment sous la forme d'un dimère ou d'un trimère. Le produit connu sous le nom de peroxyde d'acétone contient majoritairement la forme trimère : le triperoxyde de triacétone, d'où le nom TATP (en anglais : triacetone triperoxide) ou TCAP (en anglais : tricyclicacetonperoxide).
On le rencontre le plus souvent sous la forme d'une poudre blanche cristalline qui dégage une odeur d'ammoniac âcre caractéristique.
La forme de trimère a été découverte en 1895 par Richard Wolffenstein. En 1900, Adolf von Baeyer et Victor Villiger réalisent la première synthèse du dimère et décrivent l'utilisation des acides comme catalyseurs. L'étude plus précise de cette synthèse et des produits a été réalisée au niveau de la moitié du avec les travaux de Golubović et Milas.
De fabrication simple, mais très dangereuse, il peut être obtenu à partir d’eau oxygénée (peroxyde d'hydrogène) et d’acétone (propanone). L'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique, l'acide nitrique (acides forts) ou encore le chlorure d'étain(IV) servent à catalyser la réaction qui doit se faire à froid. L'obtention du précipité (des cristaux blancs) se fait par une réaction fortement exothermique. Les molécules contiennent dans leur cycle des liaisons peroxydes, ce qui explique l'instabilité du produit.
La réaction est quasiment complète, mais la réaction produisant beaucoup de chaleur peut vaporiser le peroxyde d'hydrogène ou l'acide fort utilisé comme catalyseur, ce qui peut provoquer des brûlures irréversibles aux mains et aux yeux.
Le peroxyde d'acétone existe sous plusieurs formes oligomères cycliques dont les formules chimiques sont :
C6H12O4 (diperoxyde d'acétone)
C9H18O6 (triperoxyde d'acétone)
C12H24O8 (tétraperoxyde d'acétone)
Les conditions de catalyse déterminent la part de chaque oligomère dans le mélange obtenu.
Source officielle
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