Acide silicique

Les acides siliciques forment une famille de composés chimiques dont les molécules contiennent un atome de silicium lié à des groupes oxo ou hydroxyle. Les composés de cette famille ont pour formule générale . Quand on parle de « l'acide silicique » il s'agit de l'acide orthosilicique (cf. ci-dessous). Plusieurs acides siliciques simples ont été identifiés, mais seulement dans des solutions aqueuses très diluées : x = 0, n = 1 : l'acide orthosilicique, de formule (pKa1 = 9,84, pKa2 = 13,2 à 25 °C), analogue pour le silicium de l'acide orthocarbonique pour le carbone ; x = 1/2, n = 2 : l'acide pyrosilicique, de formule ; x = 1, n = 1 : l'acide métasilicique, de formule , analogue de l'acide carbonique ; x = 3/2, n = 2 : l'acide disilicique, de formule . Orthosilicic-acid-3D-balls.png|acide orthosilicique Pyrosilicic-acid-3D-balls.png |acide pyrosilicique Metasilicic-acid-3D-balls.png |acide métasilicique Disilicic-acid-3D-balls.png |acide disilicique Cependant, à l'état solide, ces composés se condensent sans doute pour former des acides siliciques polymériques de structure complexe. En général, les réactions des acides siliciques sont difficiles à contrôler. La déshydratation partielle en acide métasilicique, par exemple, est difficile car la réaction évolue en général vers la production de dioxyde de silicium et d'eau. Comme d'autres silanols, l'acide silicique est un acide faible. Il peut être déprotoné en solution, auquel cas il produit sa base conjuguée, un ion silicate. L'acide silicique a été découvert par Jöns Jacob Berzelius entre 1810 et 1836 lors de l'étude du silicium produit par ses expériences. Toutefois, il n'a pas reconnu ce composé comme étant distinct du dioxyde de silicium. L'acide silicique naturel est produit par un processus non biologique appelée hydratation, impliquant de l'eau et du quartz, connu pour être habituel sur Terre. La réaction produisant de l'acide silicique à partir de quartz peut être écrite ainsi : → . Si les produits sont laissés à l'air, des se forment.