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Concept
Ammoniaque
Résumé
L'ammoniaque est la solution aqueuse basique de l'ammoniac, c’est-à-dire le produit de la dissolution de l'ammoniac à l'état gazeux dans l'eau. Elle peut être notée , ou, mieux, .
L’ammoniaque est un produit industriel, mais peut également être aussi une solution commercialisée contenant 35 % d'ammoniac en masse. est un alcali (une base) commun en teinturerie, qui entre dans la fabrication de fibres textiles et de leurs apprêts, des papiers et de leurs couchages, et est aussi employé par l'industrie chimique et pharmaceutique.
L'eau réagissant avec l'ammoniac, base faible, pour produire des cations ammonium et des anions hydroxyde en quantités égales, cette solution a aussi été appelée « solution d'hydroxyde d'ammonium », et la formule statistique ( + ) lui a été attribuée. Pour autant, le composé (hydroxyde d'ammonium) n'a jamais été isolé, et seule une faible proportion (environ 1 %) des molécules est effectivement hydrolysée en et .
L'ammoniaque laisse émaner une odeur d'ammoniac, gaz qui la compose principalement et s'en échappe assez spontanément ; la solution aqueuse libère à chaud encore plus facilement le gaz ammoniac, irritant, à forte odeur piquante et souvent désagréable. L'odeur caractéristique ammoniaquée se retrouve à proximité des urinoirs ou sur les habits sales ou imprégnés par une forte sudation, lentement séchés puis mouillés subitement.
Le gaz ammoniac est facilement soluble dans l'eau. Un litre d'eau peut piéger de gaz à . Mais la pression de vapeur est élevée, et il est facile d'extirper le gaz en chauffant la solution ammoniaque concentrée.
La pression de vapeur d'ammoniac dans une solution concentrée à 60 % en masse est de l'ordre de à , à , à , à .
L'ammoniac en solution réagit de manière équilibrée avec l'eau selon l'équation suivante :
- HO. Le pK (constante d'acidité) du couple NH/NH3 étant de 9,23, cette réaction est limitée à environ 1 %. La libération d'ions hydroxyde (HO−) confère cependant à l'ammoniaque son caractère basique, avec un pH approximatif de 11,6 pour une solution molaire.
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