Procédé Leblanc

Le procédé Leblanc est un ancien procédé chimique, fortement coûteux en énergie, qui permettait d'obtenir du carbonate de sodium à partir de sel marin et de carbonate de calcium (qu'on trouve dans la craie, le calcaire). Le carbonate de sodium était un ingrédient nécessaire aux industries du verre, mais aussi du savon, des textiles (blanchissage du linge et dégraissage des laines) et du papier. Le procédé est supplanté 72 ans plus tard par le procédé Solvay, moins énergivore. Avant la découverte du procédé Leblanc, le carbonate de sodium provenait en particulier de cendres de plantes (algues ou végétaux nommés soudes, tels que la salicorne). Au , la déforestation a amené la France à importer du carbonate de sodium, appelé soude à l'époque. En 1783, l'Académie des sciences offre un prix de à celui qui trouvera une méthode pour obtenir du carbonate de sodium à partir de sel marin. La solution est trouvée en 1789 par le chimiste français Nicolas Leblanc à l'issue d'une recherche initiée en 1771. L'industrie est opérationnelle en 1791. Ce procédé est un exemple du fait la Révolution industrielle avait commencé plusieurs années avant la Révolution française. Ce procédé comporte trois réactions chimiques et de grosses dépenses énergétiques, puisque les deux dernières étapes nécessitent un chauffage à : Première étape : attaque à l'acide sulfurique à chaud Le sel marin ou chlorure de sodium NaCl est chauffé avec de l'acide sulfurique (H2SO4) fort coûteux pour produire du sulfate de sodium (Na2SO4) et de l'acide chlorhydrique (HCl) gazeux selon l'équation suivante : 2 NaClsolide + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl (réaction à chaud) Le chlorure d'hydrogène (HCl) est un sous-produit valorisable, qui a longtemps été rejeté directement dans l'air ou dans les rivières, se transformant ensuite en acide chlorhydrique dans l'environnement. Deuxième étape : la réduction Na2SO4 + 4C → Na2S + 4 COgaz Le sulfate de sodium obtenu est d'abord mélangé avec du charbon de bois réducteur.