In chemistry, electron counting is a formalism for assigning a number of valence electrons to individual atoms in a molecule. It is used for classifying compounds and for explaining or predicting their electronic structure and bonding. Many rules in chemistry rely on electron-counting:
Octet rule is used with Lewis structures for main group elements, especially the lighter ones such as carbon, nitrogen, and oxygen,
18-electron rule in inorganic chemistry and organometallic chemistry of transition metals,
Hückel's rule for the π-electrons of aromatic compounds,
Polyhedral skeletal electron pair theory for polyhedral cluster compounds, including transition metals and main group elements and mixtures thereof, such as boranes.
Atoms are called "electron-deficient" when they have too few electrons as compared to their respective rules, or "hypervalent" when they have too many electrons. Since these compounds tend to be more reactive than compounds that obey their rule, electron counting is an important tool for identifying the reactivity of molecules. While the counting formalism considers each atom separately, these individual atoms (with their hypothetical assigned charge) do not generally exist as free species.
Two methods of electron counting are "neutral counting" and "ionic counting". Both approaches give the same result (and can therefore be used to verify one's calculation).
The neutral counting approach assumes the molecule or fragment being studied consists of purely covalent bonds. It was popularized by Malcolm Green along with the L and X ligand notation. It is usually considered easier especially for low-valent transition metals.
The "ionic counting" approach assumes purely ionic bonds between atoms.
It is important, though, to be aware that most chemical species exist between the purely covalent and ionic extremes.
This method begins with locating the central atom on the periodic table and determining the number of its valence electrons. One counts valence electrons for main group elements differently from transition metals.
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Le cours comporte deux parties. Les bases de la thermodynamique des équilibres et de la cinétique des réactions sont introduites dans l'une d'elles. Les premières notions de chimie quantique sur les é
Cet enseignement vise l'acquisition des notions essentielles relatives à la structure de la matière, aux équilibres et à la réactivité chimiques. Le cours et les exercices fournissent la méthodologie
thumb|150px|Les composés inorganiques sont très variés : A : le borane est déficient en électrons ; B : le chlorure de césium a une structure cristalline archétypique ; C : les ferrocènes sont des complexes organométalliques ; D : le silicone a de nombreuses utilisations dont les implants mammaires ; E : le catalyseur de Grubbs a valu le prix Nobel de chimie à son découvreur ; F : les zéolithes ont des structures poreuses et servent de tamis moléculaires ; G : l'acétate de cuivre (II) a surpris les théoricie
En chimie, une structure de Lewis est une représentation en deux dimensions de la structure électronique externe des atomes composant une molécule. Inventée par Gilbert Lewis, elle se base sur la topologie de la molécule (connexion entre les atomes par des liaisons covalentes). Elle concerne les atomes du groupe principal. La structure de Lewis consiste à définir la localisation des électrons sur ou entre les atomes de la molécule. Seuls les électrons de valence sont considérés.
La chimie organométallique est l'étude des composés chimiques contenant une liaison covalente entre un métal et un atome de carbone situé dans un groupe organique. Elle combine des aspects de la chimie organique et de la chimie inorganique. 1827 Le sel de Zeise, nommé en l'honneur de William Christopher Zeise, est le premier complexe oléfines/platine. 1863 Charles Friedel et James Crafts préparent un organochlorosilane. 1890 Ludwig Mond découvre le carbonyle de nickel. 1899 Introduction de la réaction de Grignard.
Couvre les principes fondamentaux de la chimie organométallique, y compris les types de ligands, la liaison, la réactivité et les applications en catalyse et en médecine.
Chemical oxidants applied in water treatment are electrophiles, which preferentially attack sites with higher electron density. This typically results in less efficient oxidative abatement of organic compounds with electronwithdrawing substituents. In this ...
It has long been postulated that within density-functional theory (DFT), the total energy of a finite electronic system is convex with respect to electron count so that 2E(v)[N-0]
Melville2023
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Bent (hetero)allenes such as carbodicarbenes and carbodiphosphoranes can act as neutral C-donor ligands, and diverse applications in coordination chemistry have been reported. N-Heterocyclic diazoolefins are heterocumulenes, which can function in a similar ...