Théorie cinétique des gaz : modèles Ideal et Van der Waals

Cette séance de cours couvre la théorie cinétique des gaz, en se concentrant sur les modèles de gaz idéal et van der Waals. Cela commence par la relation entre la pression et la vitesse des particules, expliquant comment les collisions entre les particules et les murs entraînent des changements de pression. L'instructeur discute des hypothèses de la théorie cinétique, y compris la distribution isotrope des particules de gaz et leurs collisions élastiques. La séance de cours introduit également le concept d'équipement énergétique, où chaque degré de liberté dans un système stocke une quantité égale d'énergie. La dérivation de la loi idéale des gaz, PV nRT, est présentée, reliant les propriétés macroscopiques telles que la pression et le volume au comportement microscopique. L'instructeur souligne l'importance de comprendre la distribution de l'énergie entre les particules et comment elle se rapporte à la température. La séance de cours se termine par une discussion sur la capacité thermique des gaz idéaux et les implications de ces concepts en physique statistique, fournissant un aperçu complet du comportement des gaz au niveau moléculaire.