Science des polymères : interactions secondaires et énergie cohésive

Cette séance de cours couvre les structures des polymères à l'état condensé, y compris les phases déterminées par la constitution chimique et les paramètres externes. Il s'enfonce dans l'énergie cohésive qui empêche les polymères d'entrer facilement dans la phase gazeuse. On discute des diagrammes d'énergie orbitale moléculaire des molécules diatomiques symétriques, ainsi que de la formation de liaisons carbone-hydrogène et carbone-carbone. La séance de cours explore également les interactions non-covalentes, telles que les forces de Coulombic, de liaison à l'hydrogène et de van der Waals, qui influencent les conformations des polymères. L'énergie cohésive des polymères et les types d'interactions non covalentes attrayantes sont analysés, ce qui éclaire l'organisation moléculaire à l'état condensé.

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Séances de cours associées (9)

Concepts associés (83)

MSE-360: Polymer science + TP

Introduction à la physique des polymères et aux liens entre structures chimiques et propriétés macroscopiques, avec accent sur la morphologie et le comportement thermomécanique. Méthodes de mise en œu

Liaison hydrogène

vignette|Liaison hydrogène entre des molécules d'eau. La liaison hydrogène ou pont hydrogène est une force intermoléculaire ou intramoléculaire impliquant un atome d'hydrogène et un atome électronégatif comme l'oxygène, l'azote et le fluor. L'intensité d'une liaison hydrogène est intermédiaire entre celle d'une liaison covalente et celle des forces de van der Waals (en général les liaisons hydrogène sont plus fortes que les interactions de van der Waals).

Force de van der Waals

vignette|Tête et pattes avant d'un Gecko (espèce non précisée, queue en forme de feuille) En physique et en chimie, une force de van der Waals, interaction de van der Waals ou liaison de van der Waals est un potentiel interatomique dû à une interaction électrique de faible intensité entre deux atomes ou molécules, ou entre une molécule et un cristal. Elle représente la moyenne statistique de toutes les configurations possibles pour l'interaction, pondérées par leur probabilité à l'équilibre thermodynamique.

Force intermoléculaire

Les forces intermoléculaires sont des forces de nature essentiellement électrostatique induisant une attraction ou une répulsion entre des particules chimiques (atomes, molécules ou ions). Ces forces sont en général bien plus faibles que les forces intramoléculaires qui assurent l'association des atomes dans les molécules.

Liaison covalente

Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes. C'est une des forces qui produisent l'attraction mutuelle entre atomes. La liaison covalente implique généralement le partage équitable d'une seule paire d'électrons, appelé doublet liant. Chaque atome fournissant un électron, la paire d'électrons est délocalisée entre les deux atomes.

Liaison chimique

Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique. Les électrons, chargés négativement, gravitent autour d’un noyau constitué de protons chargés positivement. Les deux corps s’attirent du fait de la force électrostatique s’exerçant entre les électrons et les protons. Ainsi, un électron positionné entre deux noyaux sera attiré par les deux corps chargés positivement, et les noyaux seront attirés par l’électron.

Structure du polymère en solution MSE-431: Physical chemistry of polymeric materials

Explore la structure polymère en solution, couvrant le collage, les forces et les propriétés.

Théorie de champ ligand: fractionnement de champ en cristal CH-222: Coordination chemistry

Déplacez-vous dans la théorie des champs de ligand, la division des champs de cristal et les orbitales moléculaires dans les complexes métalliques de transition.

Bonds chimiques: Types et propriétés MSE-431: Physical chemistry of polymeric materials

Explore divers types de liaison chimique et les interactions entre les atomes à travers les électrons, soulignant la signification de la compréhension de ces caractéristiques de liaison.

Théorie du champ cristallin: Série spectrochimique CH-222: Coordination chemistry

Explore la série spectrochimique pour les métaux et les ligands, le fractionnement cristallin, la distorsion Jahn-Teller et les interactions de liaison dans les composés de coordination.

Chimie quantique Fondements CH-244: Quantum chemistry

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