Théorie des champs ligand

Description

Cette séance de cours couvre la Théorie de Champ Ligand, en discutant des réactions de fixation de ligand dans l'hémoglobine, de l'application de la théorie à la couleur, et de l'impact des environnements de ligand sur les ions métalliques de transition. Il explore également la stabilité des complexes métalliques de transition et l'influence des facteurs externes sur les protéines comme le cytochrome P450.

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Concepts associés (36)

Théorie du champ de ligands

La théorie du champ de ligands ou modèle du champ de ligands décrit la liaison chimique, l'arrangement des orbitales et certaines autres caractéristiques de complexes de coordination impliquant un ion d'un métal de transition. Ce concept a été introduit en 1957 par Griffith et Orgel comme une description des complexes de métaux de transition plus exacte que celle proposée par la théorie du champ cristallin.

Théorie du champ cristallin

La 'théorie du champ cristallin' (crystal field theory en anglais) est une théorie qui décrit la structure électronique des complexes de métaux de transition. Ces composés sont pour la plupart des complexes de coordination ou des complexes organométalliques. Ce modèle permet d'expliquer leurs propriétés magnétiques, de spin, d'enthalpies d'hydratation ainsi que leurs couleurs. Cependant elle n'explique pas leur mode de liaison. Elle a été développée par les physiciens Hans Bethe et John Hasbrouck van Vleck dans les années 1930.

Ligand (chimie)

Un ligand est un atome, un ion ou une molécule portant des groupes fonctionnels lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux. Le terme de ligand est le plus souvent utilisé en chimie de coordination et en chimie organométallique (branches de la chimie inorganique). L'interaction métal/ligand est du type acide de Lewis/base de Lewis. La liaison ainsi formée est nommée « liaison covalente de coordination ».

Théorie VSEPR

La théorie VSEPR (sigle de l'anglais Valence Shell Electron Pair Repulsion, en français RPECV : « répulsion des paires électroniques de la couche de valence ») est une méthode destinée à prédire la géométrie des molécules en s'appuyant sur la théorie de la répulsion des électrons de la couche de valence. Elle est aussi connue sous le nom de « théorie de Gillespie » (ou théorie de Nyholm-Gillespie). Ce sont les Britanniques Nevil Sidgwick et Herbert Powell de l'Université d'Oxford qui ont proposé en 1940 une corrélation entre la géométrie moléculaire et le nombre des électrons de valence.

Opponent process

The opponent process is a color theory that states that the human visual system interprets information about color by processing signals from photoreceptor cells in an antagonistic manner. The opponent-process theory suggests that there are three opponent channels, each comprising an opposing color pair: red versus green, blue versus yellow, and black versus white (luminance). The theory was first proposed in 1892 by the German physiologist Ewald Hering. Complementary colors When staring at a bright color for a while (e.