Équilibre chimique et chimie de base acide

Cette séance de cours porte sur les équilibres chimiques, les réactions acido-basiques, les constantes d'équilibre et le concept de systèmes fermés et ouverts dans le contexte de la qualité de l'eau et de la biogéochimie. Il s'enfonce dans l'équilibre de divers acides et bases, y compris les monoacides comme le HCI et les diacides tels que l'acide carbonique. L'instructeur explique la constante d'équilibre et sa relation avec la réaction Gibbs énergie libre, fournissant des exemples et des calculs. En outre, la séance de cours explore la déprotonation des monoacides comme NH4+ et B(OH)3, ainsi que la spéciation de NH3/NH4 et B(OH)3/B(OH)4. Il traite également de l'importance des constantes de la loi d'Henry et des différences entre les systèmes fermés et ouverts en biogéochimie de l'eau.