Mécanismes de transfert de charge

Cette séance de cours couvre le modèle Butler-Volmer avec des limitations de transport de masse, la région de surface de l'électrode et la double couche électrique. Il explore les mécanismes à plusieurs étapes, l'équilibre dans les processus à plusieurs étapes et les potentiels standard pour de nouvelles demi-réactions. La théorie de Marcus pour les réactions de transfert de charge est expliquée, détaillant les trois étapes impliquées et le concept d'énergie de réorganisation. La séance de cours traite également du tunnelage électronique en tant que mécanisme de transfert de charge, en mettant l'accent sur la probabilité de tunnelage et les facteurs qui l'influencent.

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Séances de cours associées (15)

Concepts associés (102)

ChE-407: Electrochemical engineering

This course builds upon the underlying theory in thermodynamics, reaction kinetics, and transport and applies these methods to electrosynthesis, fuel cell, and battery applications. Special focus is p

Électro-osmose

vignette|Diagramme représentant l'électro-osmose à travers un capillaire de verre immergé dans une solution aqueuse. L’électro-osmose est un phénomène qui résulte du mouvement d’un fluide (qui peut être l'eau déionisée ou un électrolyte ou un fluide organique) lorsque l'on applique un champ électrique tangentiel dans la couche diffuse (voir double couche électrique). Un champ électrique engendre la force de Coulomb qui met en mouvement les charges libres dans la couche diffuse.

Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées. Les espèces qui sont consommées sont appelées réactifs ; les espèces formées au cours de la réaction sont appelées produits. Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable de la masse : , qui traduit la conservation de la masse. thumb|La réaction aluminothermique est une oxydo-réduction spectaculaire.

Double couche électrique

La double couche électrique est un modèle décrivant la variation du potentiel électrique aux abords d'une surface. Elle intervient principalement lors de l'étude du comportement des colloïdes et des surfaces en contact avec des solutions. L'épaisseur de la double couche électrique est appelée longueur de Debye. Le modèle initial de la double couche électrique est attribué à Helmholtz (1879). Mathématiquement, il a simplement assimilé la double couche à un condensateur, en se basant sur un modèle physique dans lequel une couche d'ions est adsorbée à la surface.

Rate equation

In chemistry, the rate law or rate equation for a chemical reaction is a mathematical equation that links the rate of forward reaction with the concentrations or pressures of the reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions, the initial rate is given by a power law such as where [\mathrm{A}] and [\mathrm{B}] express the concentration of the species \mathrm{A} and \mathrm{B}, usually in moles per liter (molarity, M).

Théorie de l'état de transition

thumb|Figure 1 : diagramme de réaction pour une réaction de substitution nucléophile bimoléculaire (SN2) entre le bromométhane et l'anion hydroxyde|400px La théorie de l'état de transition (en anglais transition state theory - TST) a pour objectif d'expliquer les cinétiques de réaction pour des réactions chimiques élémentaires. Cette théorie postule l'existence d'un genre spécial d'équilibre chimique, le quasi-équilibre, entre les réactifs et un complexe de transition activé.

Catalyse hétérogène: bases et cinétique ChE-403: Heterogenous reaction engineering

Couvre les bases de la catalyse hétérogène et l'importance de la théorie de l'état de transition dans la prédiction des taux de réaction.

Sans titre ChE-340: The engineering of chemical reactions

Kinétique chimique: taux de réaction MSE-431: Physical chemistry of polymeric materials

Explore la cinétique chimique, y compris les vitesses de réaction, l'état de transition et les catalyseurs, en mettant l'accent sur l'impact de la concentration et de la température sur les vitesses de réaction.

Réactions de Redox et équilibre ENG-400: Water quality modeling

Explore l'oxydation, la réduction, les réactions redox, l'équation de Nernst, le calcul du potentiel redox et les diagrammes de stabilité du pe-pH.

Modélisation de la cinétique des réactions catalysées par l'hétérogénèse

Explore la puissance prédictive de la cinétique de la réaction à faible coût de calcul, en soulignant l'importance de modèles précis et d'approximations efficaces.