DISPLAYTITLE:NOx In atmospheric chemistry, is shorthand for nitric oxide (NO) and nitrogen dioxide (NO2), the nitrogen oxides that are most relevant for air pollution. These gases contribute to the formation of smog and acid rain, as well as affecting tropospheric ozone. gases are usually produced from the reaction between nitrogen and oxygen during combustion of fuels, such as hydrocarbons, in air; especially at high temperatures, such as in car engines. In areas of high motor vehicle traffic, such as in large cities, the nitrogen oxides emitted can be a significant source of air pollution. gases are also produced naturally by lightning. does not include nitrous oxide (N2O), a fairly inert oxide of nitrogen that contributes less severely to air pollution, notwithstanding its involvement in ozone depletion and high global warming potential. is defined as the sum of plus the compounds produced from the oxidation of which include nitric acid, nitrous acid (HONO), dinitrogen pentoxide (N2O5), peroxyacetyl nitrate (PAN), alkyl nitrates (RONO2), peroxyalkyl nitrates (ROONO2), the nitrate radical (NO3), and peroxynitric acid (HNO4). Because of energy limitations, oxygen and nitrogen do not react at ambient temperatures. But at high temperatures, they undergo an endothermic reaction producing various oxides of nitrogen. Such temperatures arise inside an internal combustion engine or a power station boiler, during the combustion of a mixture of air and fuel, and naturally in a lightning flash. In atmospheric chemistry, the term refers to the total concentration of NO and since the conversion between these two species is rapid in the stratosphere and troposphere. During daylight hours, these concentrations together with that of ozone are in steady state, also known as photostationary state (PSS); the ratio of NO to is determined by the intensity of sunshine (which converts to NO) and the concentration of ozone (which reacts with NO to again form ). In other words, the concentration of ozone in the atmosphere is determined by the ratio of these two species.

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Catégories associées (40)
Substance chimique
thumb|Différentes substances chimiques de la famille des lanthanides. Une substance chimique, ou produit chimique (parfois appelée substance pure), est tout échantillon de matière de composition chimique définie et présentant des propriétés caractéristiques (couleur, odeur, densité, point de fusion), indépendamment de son origine. Il n'est pas toujours aisé de donner une définition précise d'une substance chimique. De manière générale, cette notion désigne un produit manufacturé (synthétisé) par l'Homme (n'existant pas dans la nature ou copiant des molécules existant dans la nature).
Nitration
La nitration est une réaction chimique qui permet d'introduire un ou plusieurs groupes nitro NO2 dans une molécule. C'est une réaction qui fait partie des plus importantes en chimie industrielle avec la chloration et la sulfonation. Trois types de nitration peuvent être définies : les nitrations C, O et N en fonction de l'atome sur lequel vient se greffer le groupe nitro. La nitration fait partie des réactions les plus exothermiques de la chimie industrielle, et des mesures de sécurité rigoureuses sont appliquées : une enthalpie de réaction moyenne de est courante.
Maladie cardiovasculaire
Une maladie cardiovasculaire, ou maladie cardioneurovasculaire, est une maladie qui concerne le cœur et la circulation sanguine. Dans les pays occidentaux, son expression la plus courante est la maladie coronarienne, responsable de l'angine de poitrine ou encore des infarctus. Les maladies cardiovasculaires touchent plus certaines catégories de population (ouvriers, personnes exposées à certaines pollutions, personnes obèses) et leur prévalence régionale est marquée comme en France, à la fin du dans le Nord-Pas-de-Calais, l'Alsace, l'Auvergne et récemment l’île de France , quatre régions nettement plus touchées que les autres régions et la moyenne nationale, comme pour plusieurs types de cancers.
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Concepts associés (30)
Nitrate d'ammonium
Le nitrate d'ammonium est un composé ionique du cation ammonium et de l'anion nitrate, de formule . Il correspond au corps minéral anhydre naturel, de maille orthorhombique, nommé par les minéralogistes « nitrammite ». Il s'agit aussi de l'ancien nitrate d'ammoniaque, obtenu industriellement depuis le par un mélange d'ammoniaque et d'acide nitrique, deux dérivés potentiels de la chimie de synthèse du gaz ammoniac. Il se présente sous la forme d'une poudre très soluble dans l'eau.
Nitrate de sodium
Le nitrate de sodium est un corps chimique composé ionique incolore et anhydre, contenant l'anion nitrate et le cation sodium, caractérisé par la formule . Il correspond au minéral naturel de maille rhomboédrique et trigonale, la nitronatrite. Il s'agit du principal composant du salpêtre du Chili, qui a été au et au début du une matière première fondamentale pour l'industrie chimique européenne, que ce soit pour la synthèse de l'acide nitrique et ses dérivés techniques, par exemple les engrais nitratés ou les composés de base de l'industrie d'armements et des explosifs.
Nitrate de potassium
Le nitrate de potassium est un corps chimique, ionique, anhydre, composé d'anions nitrate et de cations potassium, de formule brute . Ce composé minéral salin de densité entre 2,1 et 2,2 suivant sa pureté, soluble dans l'eau, est le nitre des minéralogistes, caractéristique des zones désertiques, ou le salpêtre, bien connu probablement avant le Moyen Âge, des anciens chimistes ou collecteurs-fabricants de poudre noire. Il était aussi nommé dans l'ancienne nomenclature chimique française « nitrate de potasse », voire nitre de potasse.
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