Oxygène 17

L'oxygène 17, noté O, est l'isotope de l'oxygène dont le nombre de masse est égal à 17 : son noyau atomique compte et avec un spin 5/2+ pour une masse atomique de . Il est caractérisé par un excès de masse de et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de . Il est peu abondant (0,0373 % dans l'eau de mer, approximativement deux fois l'abondance du deutérium), et c'est l'un des trois isotopes stables de l'oxygène, le seul parmi ceux-ci sont le spin est non nul et dont la relaxation caractéristique est indépendante du champ dans l'eau liquide, ce qui permet de l'utiliser dans des études RMN de voies métaboliques oxydantes. L'eau utilisée dans les circuits de refroidissement des centrales nucléaires est soumise à un flux intense de neutrons lors de leur fonctionnement. L'eau naturelle a un titre initial en de ; l'eau lourde a un titre initial d'environ d', légèrement enrichie en cet isotope par le même processus d'enrichissement que le deutérium. Le flux de neutrons convertit lentement l' de l'eau utilisée en par capture neutronique, augmentant sa concentration. Simultanément, le flux de neutrons convertit aussi lentement l' de l'eau en , par la réaction . Le étant un produit indésirable qui s'échappe dans l'environnement. Les procédés utilisés dans l'extraction du tritium sont aussi l'occasion de remplacer l'oxygène de l'eau utilisée par la fraction naturelle de l'oxygène de l'eau (essentiellement de l') qui a le bénéfice supplémentaire de réduire la production du . Cet isotope a été imaginé pour la première fois par Patrick Blackett dans le laboratoire de Rutherford en 1924 : C'était un produit de la première transmutation nucléaire artificielle, de l'action des rayons α () sur l', conduite par Frederick Soddy et Ernest Rutherford en 1917-1919 . Équation de cette réaction : (α, p) . Finalement son abondance naturelle dans l'atmosphère terrestre a été détectée en 1929 par Giauque et Johnson dans les spectres d'absorption.