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Concept
Tritium
Résumé
Le tritium (/tʁi.sjɔm/ ou /tʁi.tjɔm/), noté H ou T, est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 3 : son noyau atomique, appelé triton, compte et avec un spin 1/2+ pour une masse atomique de . Il est caractérisé par un excès de masse de et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de . Il a été mis en évidence en 1934 par Ernest Rutherford, dans la réaction de fusion nucléaire .
À la différence du protium H et du deutérium H, ce nucléide est radioactif et se désintègre en (He) avec une demi-vie de . Son activité spécifique ou activité massique est de (soit ou ) ou encore par gramme (soit ). Il émet un rayonnement β de faible énergie, en moyenne, ainsi qu'un antineutrino électronique d'énergie , en donnant He.
Le tritium est extrêmement rare à l'état naturel (environ un atome de tritium pour d'hydrogène), mais est émis dans l'environnement par l'industrie nucléaire : dans le fonctionnement normal des réacteurs nucléaires et lors du traitement des éléments combustibles. Il est également produit lors d'explosions nucléaires. L'Autorité de sûreté nucléaire estime que .
vignette|Tubes radioluminescents : des tubes de verre dont la face interne est recouverte de phosphore et contenant du tritium gazeux brillent dans le noir (le tube ici photographié brillait depuis un an et demi). Le rayonnement bêta, de faible énergie (dit « mou »), est arrêté par le plastique ou le verre.
vignette|Usage en gadget (illégal dans certains pays dont la France), avec risque de perte de tritium dans l'environnement si le contenant est brisé, érodé, brûlé ou fondu.
Un atome de tritium a une masse atomique de . Le tritium existe comme corps pur sous la forme de T gazeux dans les conditions normales de température et de pression.
Quand elle comporte des atomes de tritium (H) plutôt que de protium (H) voire de deutérium (H), la molécule d'eau est plus lourde.
Source officielle
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