thumb|Exemples de duos de poudres flash pyrotechnique. Les oxydants A sont à côté des comburants B qui leur sont associés.
La poudre flash, ou poudre-éclair, est un explosif déflagrant employé en pyrotechnie. Elle est souvent composée de perchlorate de potassium et de fine poudre d'aluminium, mais d'autres formules sont possibles.
La poudre flash se présente sous la forme d'une fine poudre dont la couleur va de gris pâle à presque noir. C'est un explosif déflagrant, c'est-à-dire que les gaz produits par la combustion avancent plus vite que le front de combustion. Elle a donc besoin d'être confinée pour détoner, en dessous d'une certaine masse, qu'on appelle « masse critique ». Cette masse est déterminée par la qualité et la méthode de fabrication de la poudre. Au-dessus de cette masse, la poudre peut s'autoconfiner et détoner à l'allumage. Elle brûle extrêmement rapidement avec un violent flash lumineux et peut produire un fort bruit si confinée.
La poudre flash est toujours composée d'un oxydant et d'une poudre métallique. Les oxydants peuvent être du perchlorate de potassium, du chlorate de potassium et du nitrate de potassium. Les métaux employés sont le ferrocérium, l’aluminium, le magnalium et le magnésium.
Les réactifs sont toujours mélangés sous forme de poudres très fine. L'oxydant peut être moulu dans un broyeur à billes, mais la poudre flash mélangée ne doit jamais être moulue ou frottée.
Dans le cas d'un mélange de chlorate ou de perchlorate de potassium avec de l'aluminium, du magnalium ou du magnésium, les proportions en masse seront de 70 % d'oxydant pour 30 % de métal. L'équation de combustion de ce mélange est :
KClO3 + 2Al → Al2O3 + KCl pour le mélange à base de chlorate,
3 KClO4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 3 KCl pour le mélange à base de perchlorate.
Les deux formules supposent que la poudre flash utilise de l'aluminium.
Dans le cas d'un mélange de nitrate de potassium avec du magnalium ou du magnésium, les proportions en masse seront de 60 % d'oxydant pour 40 % de métal.
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La thermite est un mélange d'aluminium métallique et d'oxyde d'un autre métal, généralement l'oxyde de fer. Sa réaction dite aluminothermique dans laquelle l'aluminium est oxydé et l'oxyde métallique réduit, a été découverte par Hans Goldschmidt en 1893 qui a breveté le procédé en 1895. Cette réaction chimique génère une chaleur intense permettant d'atteindre une température de . La thermite est utilisée le plus souvent pour souder ou faire fondre de l’acier.
thumb|Feu d'artifice à Hambourg. thumb|Feux d'artifice castillans lors d'une fête dans une banlieue sud de Mexico. thumb|Le feu d'artifice du 14 juillet à Paris. Un feu d'artifice est un procédé pyrotechnique utilisant des explosifs déflagrants visant à produire du son, de la lumière et de la fumée à l'aide d'une . Les feux d'artifice sont originaires de Chine, où ils ont été développés à partir de la poudre noire avant d'être importés en Europe, où divers alchimistes et pyrotechniciens ont participé à leur développement.
Multi-wall carbon nanotubes (MWCNTs), catalytically grown by chemical vapour deposition (CVD), have been successfully employed in the development of bulk composites, where aluminium alloys (Al-4%Cu-1%Mg-0.5%Ag, called WFA) or commercial pure magnesium have ...
Ion micro-probe imaging of the aragonite skeleton of Pavona clavus, a massive reef-building coral, shows that magnesium and strontium are distributed very differently. In contrast to strontium, the distribution of magnesium is strongly correlated with the ...
2004
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Under ambient conditions, marine organisms are able to synthesize a variety of functional materials, ranging from eye lenses to protective shells through the meticulous control over magnesium incorporation into calcite during its crystallization. The mecha ...