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Concept
Sulfate de potassium
Résumé
Le sulfate de potassium est un composé chimique de formule brute , très courant au laboratoire, formé d'un ion sulfate et de deux ions potassium.
Ce sulfate de potassium anhydre, de masse molaire 174,26 g/mol existe plus rarement à l'état naturel, connu sous le nom d'arcanite par les minéralogistes. Il existe néanmoins sous trois formes polymorphiques, soient de maille rhomboédrique, orthorhombique ou hexagonale, avec des propriétés physiques différentes. La description usuelle en chimie minérale s'attache à la forme orthorhombique, issue des aluns.
D'un point de vue théorique, le sulfate de potassium peut être le produit de l'association chimique par réaction exothermique de l'oxyde de potassium , corps basique et du trioxyde de soufre , corps acide. Tout se passe comme si la possibilité de polymorphisme du trioxyde de soufre se retrouve dans ce corps final.
C'est généralement un sel neutre solide ionique ou une poudre cristalline incolore, blanche à légèrement coloré, inodore, de goût amer, ininflammable, soluble dans l'eau. La forme I rhomboédrique semble plus soluble que la forme II orthorhombique, les deux formes qui représentent l'arcanite sont insolubles dans l'alcool à 95°, l'acétone et le sulfure de carbone.
Il peut être obtenu à partir de la kaïnite MgSO·KCl·HO ou de la polyhalite KSO·MgSO·2CaSO·2HO. La kiesérite mélangée à la sylvine permet aussi de le produire.
Il peut être préparé avec précaution au laboratoire en faisant réagir l'hydroxyde de potassium ou encore le chlorure de potassium avec l'acide sulfurique. Un excès d'acide sulfurique produit du bisulfate de potassium.
Il peut aussi être obtenu de partir du chlorure de potassium en poudre, soumis à un passage de mélange gazeux de dioxyde de soufre et d'oxygène.
Il était parfois employé dans l'industrie verrière. Mais il était et reste surtout un mordant en teinture.
Il est utilisé principalement comme engrais et marginalement comme additif alimentaire (régulateur d'acidité E515).
Source officielle
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