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Concept
Sulfate d'ammonium
Résumé
Le sulfate d'ammonium est un corps composé chimique ionique de formule . Il s'agit d'un sel d'ammonium et d'acide sulfurique qui possède de très nombreuses applications. Il existe dans la nature, sous le nom minéralogique de mascagnite.
Il est notamment couramment utilisé comme engrais destiné à l'acidification des sols alcalins ; il contient 21 % d'azote sous forme d'ammonium et 24 % de soufre sous forme de sulfate . Il est aussi utilisé pour accélérer le départ en fermentation des moûts. On peut ajouter 10 g/hL de lorsque la teneur du moût en azote ammoniacal est inférieure à .
Il se présente sous forme d'une poudre cristalline blanche, le plus souvent compactée en granules. Cette matière suffisamment pure a des propriétés ferroélectriques en dessous d'une température de car un réarrangement cristallin lui confère une autre symétrie, caractérisée par le groupe d'espace Pna21.
Il est soluble dans l'eau. La solution 0,1 M a un pH de 5,5. En solution, il peut facilement former des sels doubles avec des ions métalliques, par exemple avec les ions fer, cobalt, cérium, nickel... Avec des ions métalliques trivalents, il forme la gamme des aluns de formule (NH4)2(SO4).M2(SO4)3.24H2O
Il est insoluble dans l'éthanol, l'acétone, le sulfure de carbone et l'ammoniac liquide.
L'action d'une base forte décompose le composé ionique sec.
Chauffé en tube à essai à l'air, le sulfate d'ammonium se décompose à partir de en bisulfite d'ammonium acide et en gaz ammoniac qui se dégage.
Chauffé dans des conditions thermiques drastiques, ce corps chimique se dégrade quasi-instantanément et émet des fumées très toxiques de SO, NO et d'ammoniac. L'eau et l'azote peuvent également se reformer à hautes températures.
Tout contact intime avec des oxydants puissants peut créer de fortes explosions. C'est pourquoi les sulfates d'ammonium sont conservés entre et .
Le sulfate d'ammonium est obtenu par réaction de l'ammoniac avec l'acide sulfurique :
2 + → .
Un mélange d'ammoniac gazeux et de vapeur d'eau est introduit dans un réacteur contenant une solution saturée de sulfate d'ammonium et environ 2 à 4 % d'acide sulfurique à .
Source officielle
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