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Concept
Liquide ionique
Résumé
Les liquides ioniques sont des sels possédant une température de fusion inférieure à et souvent même inférieurs à la température ambiante. Les liquides ioniques fondus à la température ambiante présentent de nombreux avantages pratiques et sont donc très utilisés. Le terme générique "liquide ionique" (en anglais : ionic liquid) a été introduit en 1943. L'ioliomique est en chimie (biologie ou médecine) l'étude du comportement des ions dans les liquides.
La liste des liquides ioniques ne cesse d’augmenter. Les cations sont généralement de type dialkylimidazolium, tétraalkylammonium, tétraalkylephosphonium ou alkylpyridium. Les anions sont de type tétrafluoroborate, hexafluorophosphate, halogénure, mésylate, tosylate, ou triflate. Ils forment des liquides seulement constitués de cations et d’anions.
Leur nature très modulable et leurs propriétés exceptionnelles en font des produits devenus essentiels dans certains domaines de la synthèse et de la catalyse, de l'extraction, de l'électrochimie, de l'analyse chimique ou des biotechnologies, etc. Les liquides ioniques sont ainsi de plus en plus utilisés comme substituts aux solvants organiques traditionnels dans les réactions chimiques ; ou comme fluides conducteurs (électrolytes). Des sels liquides à température ambiante sont importants pour l'application pile électrique. Ils peuvent aussi être utilisés comme mastic pour joints grâce à leur très basse pression de vapeur saturante.
La température de fusion ou les propriétés de solubilité d’un liquide ionique dépendent à la fois du cation et de l’anion. En faisant varier le cation ou l’anion, il est possible d’obtenir un solvant présentant les propriétés désirées.
Les liquides ioniques possèdent de très bonnes propriétés de dissolution pour la plupart des composés organiques et inorganiques.
Ils sont stables à haute température
Ils ont une pression de vapeur quasiment nulle
Ils sont non-inflammables (à l'exception de toute une classe de liquides ioniques dit "énergétiques", composés d'anions nitrate ou picrate, par exemple).
Source officielle
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