Géométrie moléculaire en forme de TEn chimie, la géométrie moléculaire en forme de T décrit les structures de certaines molécules où un atome central possède trois atomes, groupes d'atomes ou ligands. Ordinairement, les composés à trois coordonnées adoptent des géométries moléculaires planes trigonales ou pyramidales trigonales. Des exemples de molécules en forme de T sont les trifluorures d'halogènes, tels que le ClF3. La géométrie en forme de T est obtenue lorsque trois ligands, notés X, et deux paires d'électrons isolées, notés E, sont liés à un atome central, noté A.
Antiprisme carréEn géométrie, l'antiprisme carré est le deuxième solide de l'ensemble infini des antiprismes. Celui-ci peut être regardé comme un prisme carré droit dont on a opéré une fraction de tour sur une des deux faces carrées supérieure ou inférieure pour faire un sommet avec le milieu de l'arête correspondante. Ce qui a pour résultat une suite de triangles en nombre pair sur les côtés, et deux faces carrées supérieure et inférieure. Si toutes ses faces sont régulières, c'est un polyèdre semi-régulier.
Règle de BentEn chimie, la règle de Bent décrit et explique la relation entre l'hybridation d'un atome central dans une molécule et les électronégativités des substituants. La règle est énoncée par Henry Bent en 1961 comme suit : La structure chimique d'une molécule est intimement reliée à ses propriétés et sa réactivité. La théorie de la liaison de valence suppose que les structures moléculaires sont le résultat des liaisons covalentes entre les atomes, et que chaque liaison est formée par deux orbitales atomiques en recouvrement qui sont souvent des orbitales hybrides.
Difluorure de xénonLe difluorure de xénon est le composé chimique de formule synthétisé pour la première fois à Munster par le chimiste Rudolf Hoppe. Il se présente sous forme d'un solide cristallin incolore qui se sublime à . On l'obtient à partir de xénon et de fluor sous l'effet de la chaleur, d'un arc électrique ou d'un rayonnement ultraviolet : + hν → . Cette réaction est très facile et peut même être réalisée à la lumière du jour par temps couvert en laissant réagir du xénon avec du fluor.
Bicapped trigonal prismatic molecular geometryIn chemistry, the bicapped trigonal prismatic molecular geometry describes the shape of compounds where eight atoms or groups of atoms or ligands are arranged around a central atom defining the vertices of a biaugmented triangular prism. This shape has C2v symmetry and is one of the three common shapes for octacoordinate transition metal complexes, along with the square antiprism and the dodecahedron. It is very similar to the square antiprismatic molecular geometry, and there is some dispute over the specific geometry exhibited by certain molecules.
Modèle moléculaire boules-bâtonnetsvignette|Le modèle boules-bâtonnets en plastique de la molécule de proline. Les boules représentent les atomes, et leur couleur indique l'atome représenté. On distingue notamment 5 atomes de carbone (boules noires). Les tiges représentent les liaisons chimiques. On observe une double liaison entre un atome de carbone et un d'oxygène (en rouge).|392x392px En chimie, un modèle moléculaire boules-bâtonnets est un modèle moléculaire d'une substance chimique qui permet la visualisation en trois dimensions de la position de ses atomes et des liaisons chimiques qui les unissent.
Difluorure de dioxygèneLe difluorure de dioxygène est le composé du fluor de formule . Sous sa forme solide, il est de couleur orange et fond à en un liquide rouge. C'est un puissant oxydant qui se décompose en difluorure d'oxygène et oxygène même à (4 % par jour). Le difluorure de dioxygène peut être obtenu un injectant un mélange 1:1 de fluor gazeux et d'oxygène à basse pression ( est optimal) avec une décharge électrique de à . C'est la réaction utilisée lors de la première synthèse de difluorure de dioxygène par Otto Ruff en 1933.
Capped octahedral molecular geometryIn chemistry, the capped octahedral molecular geometry describes the shape of compounds where seven atoms or groups of atoms or ligands are arranged around a central atom defining the vertices of a gyroelongated triangular pyramid. This shape has C3v symmetry and is one of the three common shapes for heptacoordinate transition metal complexes, along with the pentagonal bipyramid and the capped trigonal prism. Examples of the capped octahedral molecular geometry are the heptafluoromolybdate (MoF7−) and the heptafluorotungstate (WF7−) ions.
Hexafluorure de soufreL’hexafluorure de soufre est un composé chimique de soufre et de fluor, de formule chimique . C’est un gaz inerte, sans odeur, incolore. Son potentiel de réchauffement global est très élevé, de celui du dioxyde de carbone à cent ans. Le peut être préparé en exposant du soufre à du difluor , procédé découvert par Henri Moissan et Paul Lebeau en 1901. D'autres fluorures de soufre se forment au cours de cette réaction, mais ils disparaissent par chauffage (qui dismute le décafluorure de disoufre , très toxique) et traitement du produit par l'hydroxyde de sodium NaOH pour éliminer le tétrafluorure de soufre restant.
Géométrie moléculaire bipyramidale pentagonaleEn chimie, une géométrie moléculaire bipyramide pentagonale est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à sept atomes, groupes d'atomes ou ligands, notés X, aux sommets d'une bipyramide pentagonale ou « diamant pentagonal ». Cette configuration est notée AX7E0 selon la théorie VSEPR. C'est l'un des rares cas où les angles de liaison ne sont pas identiques (voir aussi géométrie moléculaire bipyramidale trigonale). Les autres géométrie de coordination à sept incluent l'octaèdre monocappé et le prisme triangulaire monocappé.
