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Concept
Nitrure
Résumé
vignette|redresse=1.5|Mèche en acier durcie par un revêtement de nitrure de titane.
Les nitrures sont des composés où l'azote est au nombre d'oxydation –III. Ils constituent une large famille dont certains représentants ont des applications concrètes comme le nitrure de titane dont la dureté est mise à profit pour renforcer certains outils.
L'ion N est isoélectronique de l'ion oxyde O et de l'ion fluorure F.
Il existe des nitrures ioniques ( où M = Be, Mg, Ca) et des nitrures covalents (, ).
L'ion nitrure est également un ligand qui se rencontre dans les complexes des éléments de transition, le nom du ligand est nitrido : ex . L'azote est alors considéré comme triplement lié au métal.
L'anion nitrure se rencontre à l'état solide avec un rayon ionique de 140 pm (picomètre, 1 × 10 m). Il n'existe jamais en solution aqueuse, car c'est une base très forte qui s'hydrolyse immédiatement au contact de l'eau en captant successivement trois protons pour donner de l'ammoniac (). Il est formellement la base conjuguée de NH, qui est elle-même la base conjuguée de l'ion amidure , une base forte qui n'existe pas non plus dans l'eau.
Les nitrures de métaux électropositifs (entre autres : les métaux alcains comme Li, Zn, et les métaux alcalino-terreux, comme le magnésium repris dans l'exemple ci-dessous) s'hydrolysent facilement au contact de l'eau, y compris avec l'humidité de l'air, pour donner l'hydroxyde correspondant et de l'ammoniac :
6 → 3 + 2
L'ion nitrure N, chargé trois fois négativement, ne doit pas être confondu avec l'ion azoture N qui comprend 3 atomes d'azote alignés linéairement, mais porte une seule charge négative délocalisée sur l'ensemble de la molécule.
vignette|Poudre blanche de nitrure d'aluminium.
vignette|Structure du nitrure de lithium.
L’électronégativité de l’azote (χ = 3) est très supérieure à celle des métaux et à ce titre, la structure ionique contenant un cation métallique et l’ion nitrure est a priori susceptible d’exister. Et elle existe effectivement pour la plupart des métaux comme pour le nitrure d'aluminium AlN ci-contre.
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