Concept

Loi de Charles

Résumé
La loi de Charles, du nom du physicien, chimiste et inventeur français Jacques Charles, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits. Énoncé thumb|Animation montrant la relation entre température et volume lorsque la pression est maintenue constante.|300px La loi de Charles stipule qu'à pression P constante, le volume d'un gaz parfait est directement proportionnel à la température absolue (exprimée en kelvins), soit, pour une même quantité de gaz dans deux états 1 et 2 à la même pression : :\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2} On peut également écrire : :V = V_0.\left[ 1+\alpha.\left( T - T_0 \right) \right], où \alpha dépend de P. Cette loi n'est pas valable aux « hautes » pressions. Mais on constate que, lorsque la pression P tend vers zéro, \alpha tend vers une valeur universelle, indépendante du gaz, environ égale à = 1/, lorsque les températures s
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