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Concept
Chlorure de potassium
Résumé
Le chlorure de potassium est un composé chimique minéral de formule KCl. Sous sa forme solide, ce sel neutre équivaut au minéral tendre nommé sylvine, ou sel amer, ou encore sylvite en anglais, de structure cristallographique cubique à faces centrées.
Dans les marais salants fortement ensoleillés ou les régions maritimes désertiques, il est possible d'extraire de l'eau de mer le sel amer, soit un chlorure de potassium, plus ou moins associé au chlorure de magnésium, qui apparaît sous forme de saumure et de sels déliquescents, déposés après la halite ou sel marin solide.
Dans les pays maritimes dépourvus de ces conditions d'évaporation, l'exploitation moderne des cendres d'algues, en particulier d'algues brunes ou varech, est attestée de manière évidente jusqu'au milieu du , parfois jusqu'à la Belle Époque car on retirait de la soude de varech brome et iode.
Île de Sein Le transport de la soude par les Îliennes.jpg|Ancienne production forestière mais ici îlienne et marine.
Île de Sein Le pesage de la soude.jpg|Pesage et vérification de la qualité commerciale avant l'embarquement.
vignette|Solubilité aqueuse.
Le KCl étant un solide ionique, il est soluble dans de nombreux solvants polaires mais moins dans les solvants apolaires, c'est pourquoi il existe un grand écart de solubilité du chlorure de potassium entre l'eau et l'acétone, par exemple.
En solution aqueuse, les ions majoritairement formés sont K+ et Cl−.
Bien que le potassium soit plus électropositif que le sodium, KCl peut être réduit à l'état métallique par réaction avec le sodium à du fait de la plus grande volatilité du potassium qui peut ainsi être extrait par distillation :
KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g).
Cette réaction est la principale méthode de fabrication du potassium métallique. L'électrolyse (utilisée pour le sodium) ne fonctionne pas à cause de la forte solubilité du potassium dans le KCl fondu.
Le chlorure de potassium (numéro ) est utilisé dans les denrées alimentaires comme remplacement du sel de cuisine (halite, NaCl) car il possède une saveur salée similaire.
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