Enthalpie de changement d'état

En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation. Par exemple pour le passage de l'état liquide à l'état de vapeur on parlera denthalpie de vaporisation. L'enthalpie de changement d'état, notée , est exprimée en J/mol dans le Système international d'unités (unités SI), mais elle peut aussi être rapportée à l'unité de masse mise en jeu lors de la transformation : elle est alors exprimée en J/kg et est dite massique ou spécifique. À une température donnée, l'entropie de changement d'état est égale à : . Elle s'exprime en J/(K·mol) en unités SI ou encore en J/(K·kg) pour l'entropie de changement d'état spécifique. L'enthalpie de changement d'état était autrefois nommée chaleur latente de changement d'état, terme dû à Joseph Black (1728-1799), et notée , en référence à la vision substantialiste de la chaleur (considérée comme un fluide, une substance immatérielle) qui était largement répandue jusqu'au , avec notamment les travaux de Joseph Fourier sur cette dernière. L'adjectif « latente » indiquant que cette quantité est « cachée » avant d'être absorbée ou dégagée lors du changement d'état. À l'expression « chaleur latente de changement d'état » on préfère aujourd'hui celle d'« enthalpie de changement d'état », le terme de chaleur étant réservé au transfert'' d'énergie (transfert d'énergie thermique ou transfert thermique). vignette|300px|Évolution de l'enthalpie d'un système au cours de ses changements d'état (l'axe vertical est orienté dans le sens des enthalpies croissantes) Il existe trois états physiques principaux pour tout corps pur : l'état solide, l'état liquide et l'état gazeux. Il existe un quatrième état obtenu à très haute température où la matière se trouve sous la forme d'un plasma d'ions et d'électrons.