Concept

Enthalpie de changement d'état

Résumé
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation. Par exemple pour le passage de l'état liquide à l'état de vapeur on parlera denthalpie de vaporisation. L'enthalpie de changement d'état, notée \Delta_{1 \to 2} H, est exprimée en J/mol dans le Système international d'unités (unités SI), mais elle peut aussi être rapportée à l'unité de masse mise en jeu lors de la transformation : elle est alors exprimée en J/kg et est dite massique ou spécifique. À une température T donnée, l'entropie de changement d'état est égale à : \Delta_{1 \to 2} S = {\Delta_{1 \to 2} H \over T}. Elle s'exprime en J/(K·mol) en unités SI ou encore en J/(K·kg) pour l'entropie de changement d'état spécifique. L'enthalpie de changement d'état é
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