Carbonate de lithium

Le carbonate de lithium est un composé chimique de formule LiCO. C'est un sel incolore de densité 2,11, de masse molaire 73,89 g/mol, largement utilisé dans le traitement des oxydes métalliques et trouve également des applications en psychiatrie. Comme les autres carbonates inorganiques, le carbonate de lithium est polymérique. Il est très faiblement soluble dans l'eau : à . Sa solubilité décroît quand la température augmente : moins de 1,54 g à 0 °C jusqu'à 0,72 g à 100 °C pour 100 g d'eau pure. Cette propriété est mise à profit pour isoler le lithium des extraits de ses minerais. Sa solubilité décuple sous une faible pression de dioxyde de carbone en raison de la formation du bicarbonate de lithium LiHCO : LiCO + CO + HO → 2 LiHCO Cet alcali est soluble dans l'acide dilué, mais insoluble dans l'alcool à 95°, l'acétone et l'ammoniac liquide. LiCO impur fond vers 618 °C. Le carbonate de lithium est un composé industriel important, en métallurgie, en verrerie et céramiques, en électrochimie. On l'utilise notamment avec la silice pour former des flux de brasage. Les verres produits avec du carbonate de lithium sont utilisés pour réaliser des fours. Des verres et des émaux céramiques spécifiques sont produits avec du carbonate de lithium, au lieu de carbonate de sodium ou de potassium. Ajouté au trifluorure d'aluminium AlF, il forme du fluorure de lithium LiF qui améliore les propriétés de l'électrolyte à partir duquel est extrait l'aluminium. Il intervient dans la fabrication de la plupart des cathodes de batteries lithium-ion, qui sont faites en dioxyde de cobalt et de lithium LiCoO. Le carbonate de lithium peut également être utilisé comme détecteur de dioxyde de carbone. LiCO est un médicament usité principalement en psychiatrie, à l'instar d'autres sels de lithium. Il a une action normothymique, c'est-à-dire régulatrice de l'humeur. Sels de lithium Par voie systémique, le carbonate de lithium est en particulier utilisé, à faible dose, pour traiter les états maniaques et le trouble bipolaire.