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En chimie générale, le terme bromure désigne l'ion bromure Br, base conjuguée de l'acide bromhydrique. En chimie organique, il désigne l'ensemble des hydrocarbures bromés et plus généralement tout composé organique bromé. L'ion bromure de formule Br est un atome de brome qui a gagné un électron afin d'avoir une couche externe d'électrons saturée (configuration 4s4p). Il porte une charge négative : il s'agit donc d'un anion. L'ion bromure existe surtout en solution. La taille de Br bien qu'inférieure à celle de I est à l'origine de la polarisabilité élevée de cet ion. Un ion bromure est la forme ionique du brome, élément chimique de symbole Br, liquide toxique à température ambiante, de couleur brunâtre. De numéro atomique égal à 35, il appartient au groupe 17 (ou VIIa) du tableau périodique : c'est l'un des cinq halogènes. La méthode la plus simple est la dissolution d'un bromure alcalin. À l'échelle industrielle, Br peut être extrait de l'eau de mer ou de mines de sel. En chimie organique, Br apparaît comme sous-produit de diverses réactions, en particulier lors de l'hydrolyse d'organo-magnésiens ou de leurs produits d'addition. En chimie organique, l'ion bromure est un nucléophile fort qu'on retrouve très souvent dans les substitutions. En chimie des complexes, l'ion bromure est une « base molle » (un peu moins que I) qui a tendance à créer facilement des complexes voire à précipiter avec les acides mous en particulier l'ion Ag ce qui peut être utilisé dans les dosages. En oxydoréduction, Br est le réducteur du couple Br/Br. Il semble que Br réagisse avec Br pour former Br en solution aqueuse analogue à I. Un test consiste à ajouter l'ion Ag qui doit, en cas de présence du bromure, donner une couleur jaune crème (AgBr (S) ). En doses thérapeutiques, le bromure a des propriétés sédatives et anticonvulsivantes. Il est historiquement le premier médicament antiépileptique introduit dans la deuxième moitié du et supplanté au début du par les barbituriques.

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