Ion
vignette| Tableau périodique avec quelques atomes en lien avec leur forme ionique la plus répandue. La charge des ions indiqués (sauf H) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons. On distingue deux grandes catégories d'ions : les cations, chargés positivement, et les anions, chargés négativement. vignette|Autoprotolyse de l'eau en un ion hydroxyde (OH−, aussi noté HO−) et un ion hydrogène (H+). Le signe et la valeur de cette charge électrique sont indiqués en exposant à la fin de la formule chimique de l'ion, en multiple de la charge élémentaire e (quand l'ion ne porte qu'une charge, on n'indique que le signe). Exemples : Cu représente l'ion cuivre (II) de charge 2e, Na l'ion sodium de charge e, Cl− l'ion chlore de charge −e. Un composé ionique est un composé chimique constitué d'ions positifs et négatifs, mais globalement neutre. Le substantif masculin « ion » a été emprunté à l'anglais en, mot formé en 1834 par le physicien britannique Michael Faraday par emprunt au grec ancien grc (ion), se traduisant par « allant, qui va », participe présent neutre du verbe ἰέναι, « aller ». gauche|vignette|178x178px|Photographie de Michael Faraday en 1860. Le nom a été donné en 1834 par Michael Faraday, pour désigner les espèces chimiques responsables de la conductivité électrique dans les solutions. Faraday voulait expliquer le transport du courant dans les solutions d'électrolytes. Ce néologisme sert d'abord à désigner les espèces chimiques migratrices vers l'anode ou la cathode d'une pile ou d'une batterie : il provient simplement du grec iôn, participe présent du verbe ienai, aller. L'Académie des sciences l'enregistre dans la langue française en 1842. Faraday pense que la décomposition ionique est provoquée par le courant électrique. Mais les études ultérieures au voisinage des électrodes montrent des difficultés, en particulier pour comprendre l'apparition des produits de l’électrolyse aux électrodes.