La masse moléculaire (absolue) est la masse d'une molécule, exprimée en unité de masse atomique : « uma » (équivalente à un douzième, soit 1/12, de la masse d'un atome de ).
Elle peut être obtenue par l'addition de la masse atomique (absolue, mesurée en uma) de chaque atome de la molécule multipliée par leur indice numérique dans la formule brute ou mesurée expérimentalement par spectrométrie de masse.
La masse moléculaire relative est le rapport entre la masse moléculaire absolue (en uma) et l'unité de masse atomique « uma ». Elle est numériquement égale à la masse moléculaire absolue, mais sans unité du fait de la division par . Il s'agit du nombre d'uma compris dans la masse de la molécule.
Elle peut être obtenue par l'addition de la masse atomique relative (nombre sans unité) de chaque atome de la molécule multipliée par leur indice numérique dans la formule brute.
Pour les composés qui ne contiennent pas de molécules (composés ioniques, alliages métalliques, la quasi-totalité des minéraux), on parle de masse formulaire ou masse de l'unité de formule.
Grandeurs caractéristiques des polymères
Un polymère étant constitué d'une distribution de chaînes de longueurs différentes, on doit parler de masse moléculaire moyenne :
Soit :
x le degré de polymérisation ;
nx le nombre de macromolécules de degré de polymérisation x ;
Mx la masse de telles macromolécules ;
M0 la masse d'un monomère,
on définit la masse moléculaire moyenne en nombre :
De même, on définit la masse moléculaire moyenne en poids :
N.B. : dans le cas de polymères isomoléculaires, ces deux masses sont identiques.
On définit également la moyenne de centrifugation (ou de sédimentation) :
On définit l'indice de polydispersité par :
Les propriétés des polymères dépendent grandement de ces deux masses moyennes :
Des propriétés mécaniques élevées nécessitent une élevée tandis qu'une mise en œuvre aisée demande une modérée.
Ces masses peuvent être déterminées par chromatographie d'exclusion stérique (SEC) aussi appelée chromatographie sur gel perméable (GPC).
Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.
La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance. Dans le Système international d'unités elle s'exprime en kilogrammes par mole (kg/mol), mais on l'exprime plus couramment en grammes par mole (g/mol, = ) : où : est la masse molaire de la substance (kg/mol ou g/mol) ; est la masse d'une certaine quantité de la substance (kg ou g) ; est la quantité considérée (mol). Les masses molaires du proton et du neutron sont voisines de : respectivement . Celle de l'électron est environ plus faible : .
La masse moléculaire (absolue) est la masse d'une molécule, exprimée en unité de masse atomique : « uma » (équivalente à un douzième, soit 1/12, de la masse d'un atome de ). Elle peut être obtenue par l'addition de la masse atomique (absolue, mesurée en uma) de chaque atome de la molécule multipliée par leur indice numérique dans la formule brute ou mesurée expérimentalement par spectrométrie de masse. La masse moléculaire relative est le rapport entre la masse moléculaire absolue (en uma) et l'unité de masse atomique « uma ».
redresse=1.36|vignette|Représentation d'une protéine, ici deux sous-unités d'une molécule d'hémoglobine. On observe les représentées en couleur, ainsi que deux des quatre molécules d'hème, qui sont les groupes prosthétiques caractéristiques de cette protéine. redresse=1.36|vignette|Liaison peptidique –CO–NH– au sein d'un polypeptide. Le motif constitue le squelette de la protéine, tandis que les groupes liés aux sont les chaînes latérales des résidus d'acides aminés.
Cet enseignement vise l'acquisition des notions essentielles relatives à la structure de la matière, aux équilibres et à la réactivité chimiques. Le cours et les exercices fournissent la méthodologie
Cet enseignement vise l'acquisition des notions essentielles relatives à la structure de la matière, aux équilibres et à la réactivité chimiques. Le cours et les exercices fournissent la méthodologie
This course will introduce students to the field of organic electronic materials. The goal of this course is to discuss the origin of electronic properties in organic materials, charge transport mecha
Couvre la dérivation de formules pour les changements de vitesse et d'accélération lors de la commutation des trames, avec des exemples pratiques comme le pendule Foucault.
The dielectric properties of tetragonal hybrid perovskite CH3NH3PbI3 are studied through molecular dynamics at a temperature of 300 K in the presence of a finite electric field. The high-frequency die
AMER CHEMICAL SOC2020
Structure determination techniques are an essential tool to investigate and understand molecules, especially in biology, where functionality crucially depends on structure. The dominant high-resolutio
Polymer brushes are a specific class of polymer thin films in which each chain is tethered to the underlying substrate via one chain end. In sufficiently densely grafted assemblies, the individual pol