Neptunium | EPFL Graph Search

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Le neptunium est un élément chimique de synthèse de symbole Np et de numéro atomique 93. Élément métallique radioactif, le neptunium est le premier des transuraniens et appartient à la famille des actinides. Son isotope le plus stable, le neptunium 237, est produit dans les réacteurs nucléaires. On le trouve aussi sous forme de traces dans le minerai d'uranium. Il fut découvert en 1940 à l'Université de Californie. Comme il vient après l'uranium dans le tableau périodique, il fut baptisé en référence à la planète Neptune, qui vient après Uranus dans le système solaire. Le neptunium fut découvert par Edwin McMillan et Philip Abelson en 1940. La découverte a été faite au Berkeley Radiation Laboratory de l'université de Californie à Berkeley, où l'équipe produisit l'isotope 239 du neptunium, d'une demi-vie de 2,4 jours, en bombardant de l'uranium 238 avec des neutrons. C'est l'étape intermédiaire menant à la production du plutonium 239. Il est baptisé en référence à la planète Neptune, possédant des propriétés chimiques analogues à celles de l'uranium, précédemment baptisé du nom de la planète Uranus qui précède Neptune dans le Système solaire. Le neptunium est préparé sous sa forme métallique par réduction du composé NpF3 dans des vapeurs de lithium ou de baryum à . D'apparence argentée, le métal est chimiquement assez réactif, et il présente au moins 3 structures allotropiques : L'alpha-neptunium (à température ambiante), orthorhombique, densité : 20,25 ; Le bêta-neptunium (au-dessus de ), tétragonal, densité (à ) : 19,36 ; Le gamma-neptunium (au-dessus de ), cubique, densité (à ) : 18,00. Le neptunium forme des composés halogénures tels que NpF3, NpF4, NpCl4, NpBr3, NpI3. Il forme également des oxydes de valences similaires aux , en particulier Np3O8 et NpO2. En milieu aqueux, cet élément peut se trouver sous quatre degrés d'oxydation : Np3+ : n.o. = +3 (pourpre pâle), analogue à l'ion rare Pm3+ ; Np4+ : n.o. = +4 (jaune-vert) ; : n.o. = +5 (bleu-vert) ; 2+ : n.o. = +6 (rose pâle).

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