Électrocatalyseur

thumb|Mesure de la stabilité d'un électrocatalyseur à cathode en platine. Un électrocatalyseur est un catalyseur de réactions électrochimiques. Un électrocatalyseur facilite le transfert d'électrons entre la surface de l'électrode et les réactifs. Dans certains cas, un électrocatalyseur facilite une transformation chimique intermédiaire qui est décrite par une demi-réaction globale. Un électrocatalyseur peut être hétérogène (exemple : une surface de platine ou des nanoparticules), ou homogène (exemple : un complexe de coordination ou une enzyme). Un électrocatalyseur est un catalyseur de réaction électrochimique. De manière générale, un catalyseur est un agent qui va faciliter et/ou accélérer une réaction chimique sans en changer l'équation bilan, car le catalyseur est régénéré au cours de la réaction. Il facilite la réaction en la faisant parcourir un chemin réactionnel alternatif avec des énergies d'activation plus faibles. Comme d'autres catalyseurs, un électrocatalyseur abaisse l'énergie d'activation d'une réaction sans altérer l'équilibre de la réaction. Les électrocatalyseurs vont plus loin que les autres catalyseurs en abaissant l'énergie excédentaire consommée par les barrières d'activation d'une réaction d'oxydoréduction, car, en électrochimie, l'énergie d'activation d'une réaction est proportionnelle au potentiel nécessaire pour effectuer la réaction. De plus, certaines espèces chimiques interagissent difficilement avec les électrodes ; l'électrocatalyseur peut donc parfois servir de vecteur pour permettre l'échange d'électrons à la surface de l'électrode. La transformation et la combinaison de l'hydrogène et de l'oxygène pour former de l'eau grâce à un mécanisme de radicaux libres⁣, s'appelle la combustion. L'énergie utile peut être obtenue à partir de la chaleur thermique de cette réaction, grâce à un moteur à combustion interne, avec un rendement supérieur de 60% (pour un taux de compression de 10 et un rapport de chaleur spécifique de 1,4) basé sur le cycle thermodynamique d'Otto.