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Concept
Protactinium
Résumé
Le protactinium est un élément chimique de symbole Pa et de numéro atomique 91.
C'est un métal gris-argent de la famille des actinides.
Son nom est composé du mot grec πρῶτος « premier » et d'« actinium », le précédant l'actinium dans la chaîne de désintégration radioactive de l'.
L'isotope Pa a été identifié en 1913 par Kasimir Fajans et Otto H. Göhring, qui l'avaient nommé « brévium » (bref) bien qu'en 1900, William Crookes l'ait séparé d'un échantillon d'uranium sans l'identifier (il lui donne le nom d'uranium-X).
Puis Otto Hahn et Lise Meitner ont découvert en 1918 le Pa, plus stable, en donnant à l'élément le nom de protoactinium. Il n'a été isolé qu'en 1934 par le procédé Van-Arkel-de-Boer. Le protoactinium est renommé en protactinium par l'IUPAC en 1949.
Isotopes du protactinium
Parmi les 29 isotopes connus du protactinium, aucun n'est stable. Les plus stables sont Pa (demi-vie ), Pa (période ) et Pa (période ). Tous les autres isotopes ont des périodes inférieures à . Cet élément possède également deux isomères peu stables, Pa () et Pa ().
Deux des isotopes du protactinium sont des produits intermédiaires situés en seconde position dans la chaîne de désintégration radioactive de l'uranium naturel :
l'isotope 231 est issu de la désintégration β du selon ( désignant l'antineutrino électronique) :
⟶ + ;
⟶ + e + .
l'isotope 234m est issu de la désintégration β du selon :
⟶ + ;
⟶ + e + .
Du fait de son rayonnement α intense, le protactinium 231 est très radiotoxique par ingestion ( pour un adulte) et par inhalation (jusqu’à pour un adulte), soit des valeurs supérieures à celles du .
Le protactinium est présent en très faible quantité (typiquement de l'ordre de ) dans les gisements naturels de minéraux uranifères (type pechblende), où il se forme lors de la lente décroissance radioactive de l'uranium. C'est un des plus rares et des plus coûteux des éléments naturels.
Le protactinium est supraconducteur avec une température critique de .
Composés connus du protactinium :
fluorures : et ;
chlorures : et ;
bromures : et ;
iodures : , et ;
oxydes : PaO, et .
Source officielle
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