Tétrachlorométhane

Résumé

Le tétrachlorométhane ou tétrachlorure de carbone est un composé chimique chloré de formule brute : . À pression et température ambiante, c'est un liquide incolore, très volatil dont les vapeurs sont nocives pour les êtres vivants. C'est aussi un polluant dangereux pour la couche d'ozone. Il a longtemps été utilisé pour la synthèse de fluides frigorifiques et comme solvant. Son utilisation diminue depuis plusieurs décennies à cause de contraintes environnementales et toxicologiques. est une molécule comportant un atome de carbone central, et 4 atomes de chlore reliés au carbone par des liaisons covalentes. L'ensemble forme un tétraèdre parfait. Cette molécule fait donc partie des halométhanes comme . Le tétrachlorométhane est donc apolaire, ce qui le rend apte a solubiliser des molécules telles que des huiles ou des graisses. Sa pression de vapeur saturante à température ambiante est relativement élevée : 119,4 hPa avec une odeur caractéristique typique des hydrocarbures chlorés. Par rapport à d'autres solvants organiques, a une densité élevée, largement supérieure à celle de l'eau : 1,59. Le tétrachlorométhane a une constante molale ébullioscopique de . On distingue deux grandes familles de procédés de synthèse: celui qui utilise le méthane comme substrat de départ et celui qui utilise le méthanol. Le premier est basé sur la chloration du méthane par le dichlore: → + Le second utilise l'acide chlorhydrique: → + Dans les deux cas, une fois que l'on a obtenu le chlorure de méthyle, on poursuit la synthèse en utilisant le dichlore: → + → + → + Ce sont des réactions radicalaires qui peuvent être initiées soit de façon thermique en chauffant autour de 400°C, soit en ajoutant un initiateur comme l'AIBN. En chimie organique, le tétrachlorométhane était souvent employé en tant que solvant. Du fait de sa toxicité, Il est souvent remplacé par d'autres solvants moins toxiques comme le chloroforme ou le dichlorométhane. est aussi un fluide utilisable dans les installations de réfrigération, il était connu sous le code R10, Halon 104 ou fréon 10.

Source officielle

https://fr.wikipedia.org/wiki/Tétrachlorométhane

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Water is one of the most abundant molecules in the universe. It forms a hydrogen bond network with unique structure and dynamics. Hydrogen bonding is highly relevant to many biological processes including membrane formation, protein folding, adsorption, and lubrication. However, the underlying molecular interactions within water and between water and membranes are difficult to study and hence not fully understood. In this thesis, we utilize second harmonic scattering (SHS) to investigate inhomogeneities in bulk water, probe structural changes in lipid bilayer membranes, and detect and characterize protein-membrane interactions. Firstly, we explore the structure of bulk water in comparison to a common model liquid, carbon tetrachloride. Combining SHS measurements and molecular dynamics simulations, we report on the nanoscale inhomogeneities in bulk water that occur on femtosecond timescales. We attribute the rise in the coherent second harmonic (SH) intensity to charge density fluctuations with enhanced nanoscale polarizabilities around transient voids. Even though the transient voids also exist in carbon tetrachloride, they do not show polarizability fluctuations and the SH response of carbon tetrachloride thus corresponds to that of a model isotropic liquid. Then, we study the structure of water around large unilamellar vesicles (LUVs), which serve as a model for cell membranes. We focus on the role of water during the lipid melting phase transition. Using SHS, differential scanning calorimetry, and temperature-dependent zeta-potential measurements, we investigate the structural changes of hydration shells around the vesicle membrane. We use lipids with phosphoserine, phosphocholine, and phosphate headgroups and observe different hydration behavior upon the lipid melting transition depending on the membrane composition. Next, we characterize the interface of membranes composed of lipids containing phosphocholine and phosphate headgroups in solutions with different CaCl2 concentrations. We observe that the SH intensity is decreasing with the addition of CaCl2, which we attribute to the formation of a condensed layer of Na+ counterions on the inner leaflet of the LUVs. Additionally, we extract the vesicle surface potential and second-order surface susceptibility from SHS data for membranes with different content of lipids with phosphate headgroups, and observe composition dependent behaviour which suggests structural membrane reorganization. We continue by exploring protein-membrane interactions using water as a contrast agent. We study a pore-forming toxin, perfringolysin O (PFO), known for selective insertion into cholesterol-rich membranes. Combining SHS measurements and cryo-electron microscopy, we compare the interaction between PFO and LUV membranes with a high and low cholesterol content. By obtaining a sub-picomolar insertion constant of PFO, we show that SHS can be used to determine protein-membrane binding constants in concentration ranges not accessible by conventional methods.Finally, we investigate the interaction of protein aerolysin and its mutants with lipid membranes. We observe changes in surface charge in the cap region of membrane-bound aerolysin at different pH of the surrounding solution. By combining SHS with single-channel measurements, we obtain the membrane binding constant of wild-type aerolysin and its mutants, and we dissect their pore-forming mechanism.

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Le phosgène, aussi nommé oxychlorure de carbone, dichlorure de méthanoyle ou dichlorure de carbonyle, est un composé chimique de la famille des oxychlorures. C'est un gaz hautement toxique à température ambiante, qui fait partie des armes chimiques et gaz de combat de la classe des agents suffocants (comme le dichlore, le sulfure d'hydrogène ou le dibrome). En cas d'inhalation, après une phase d'irritation et larmoiements, une période asymptomatique de 20 minutes à plus de 24 heures précède un syndrome de détresse respiratoire aiguë (SDRA) puis la mort.

Le benzène est un composé organique de formule brute C6H6, également noté Ph-H, φ-H, ou encore φ-H. Il appartient à la famille des hydrocarbures aromatiques monocycliques, car le cycle formé par les six atomes de carbone est plan et comporte six électrons délocalisés. Dans les conditions usuelles, le benzène est un liquide incolore, d'odeur caractéristique, volatil, très inflammable et cancérogène.

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