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Concept
Solution (chimie)
Résumé
Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant. Les molécules (ou les ions) de soluté sont alors solvatées et dispersées dans le solvant.
La solution liquide est l'exemple le plus connu. Une solution ayant l'eau comme solvant est appelée solution aqueuse.
Il est possible de mettre en solution :
un liquide dans un autre : limité par la miscibilité des deux liquides ;
un solide dans un liquide : limité par la solubilité du solide dans le solvant, au-delà de laquelle le solide n'est plus dissous. On parle alors de solution saturée ;
un gaz dans un liquide.
Solution solide
Une solution solide correspond à un mélange de plusieurs corps purs.
Gaz
On parle assez rarement de « solution » pour un gaz. Un mélange de gaz est en général homogène après un court instant, en raison de l'agitation thermique (voir les articles Mouvement brownien et Diffusion), mais il peut y avoir une stratification en présence d'un champ de gravité si la hauteur du contenant est importante.
Une solution peut être :
saturée : à une température et une pression données, une solution saturée est une solution qui ne peut plus dissoudre de soluté ;
insaturée : une solution insaturée est une solution qui peut dissoudre plus de soluté, aux conditions du système ;
sursaturée : une solution sursaturée est une solution contenant une plus grande quantité de soluté dissous que celle qui correspond à la limite de saturation.
Soient i composants. La concentration du composant peut s'exprimer de plusieurs manières dont les fractions et les concentrations :
Fractions : une fraction est le rapport de deux quantités du même type, la quantité du numérateur s'appliquant à un constituant du système et celle du dénominateur à la somme des quantités de tous les constituants du système.
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