Êtes-vous un étudiant de l'EPFL à la recherche d'un projet de semestre?
Travaillez avec nous sur des projets en science des données et en visualisation, et déployez votre projet sous forme d'application sur GraphSearch.
Concept
Potentiel d'électrode
Résumé
Le potentiel d'électrode , en électrochimie, est la force électromotrice d'une cellule galvanique construite à partir d'une électrode de référence standard et d'une autre électrode à définir. Par convention, l'électrode de référence est l'électrode standard à hydrogène (SHE) définie comme ayant un potentiel de zéro volt. Le potentiel d'électrode peut également être défini comme la différence de potentiel entre les électrodes métalliques chargées et la solution saline.
Le potentiel d'électrode trouve son origine dans la différence de potentiel développée à l'interface entre l'électrode et l'électrolyte. Il est courant de parler de potentiel d'électrode du couple redox M + /M.
Le potentiel d'électrode apparaît à l' interface entre une électrode et un électrolyte en raison du transfert d'éléments chargés à travers l'interface, de l'adsorption spécifique des ions à l'interface et de l'adsorption / orientation spécifique des molécules polaires, y compris celles du solvant.
Dans une cellule électrochimique, la cathode et l'anode ont indépendamment un potentiel d'électrode dont la différence est le potentiel de la cellule :
E cellule = E cathode − E anode .
Le potentiel d'électrode peut être soit celui à l'équilibre à l'électrode de travail ("potentiel réversible"), soit un potentiel avec une réaction nette non nulle sur l'électrode de travail mais un courant net nul ("potentiel de corrosion", " potentiel mixte "), ou un potentiel avec un courant net non nul sur l'électrode de travail (comme dans la corrosion galvanique ou la voltamétrie ). Les potentiels réversibles peuvent parfois être convertis en potentiel d'électrode standard pour une espèce électro active donnée par extrapolation des valeurs mesurées à l'état standard.
La valeur du potentiel d'électrode en non-équilibre dépend de la nature et de la composition des phases de contact, et de la cinétique des réactions d'électrode à l'interface (Relation de Butler-Volmer).
Source officielle
À propos de ce résultat
Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.