Dispersion (chimie) | EPFL Graph Search

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vignette|L'effet Tyndall (diffusion de la lumière par les aérosols atmosphériques, poussières, composés organiques volatils) permet de visualiser le trajet des rayons crépusculaires. vignette|Le même effet avec une suspension colloïdale (ici des particules de farine dans de l'eau) qui diffuse fortement la lumière blanche en donnant une opalescence bleutée. vignette|La couleur bleue turquoise de l'eau des gours ou des lacs glaciaires est due aux particules minérales en suspension diffusant latéralement une partie des rayons lumineux. Une dispersion, en chimie, est un mélange hétérogène dans lequel une ou plusieurs phases sont finement mêlées à une autre sans y être dissoutes. Cette ou ces phases (dites phases dispersées) sont discontinues, c'est-à-dire constituées de petits domaines séparés (les particules), au contraire de l'autre phase (la phase dispersante) qui est continue, c'est-à-dire constituée d'un unique et vaste domaine (qui englobe les particules). Les particules peuvent être observées individuellement, à l’œil nu (dispersions grossières) ou à l'aide d'un microscope (dispersions colloïdales). Ces mélanges représentent des états dispersés de la matière (systèmes de dispersion biphasiques, triphasique, multiphasiques lorsqu'ils sont composés de deux, trois ou plusieurs phases). Les dispersions peuvent être classées selon la dimension des particules dispersées : Un système monodispersé est constitué par des particules de la phase dispersée de même taille. Un système polydispersé est caractérisé par une distribution de tailles de particules, généralement non gaussienne. Les dispersions peuvent être classées selon la nature des phases : vignette|redresse=1.5|Structure de la mousse aux différentes échelles. Une mousse est une dispersion de bulles de gaz dans une phase continue, liquide, semi-solide ou solide. Dans une mousse alimentaire, la phase continue peut être une solution (blancs en neige, sorbet) ou une émulsion (crème Chantilly, crème glacée), cette dernière donnant un système triphasique G/L/L (gaz/liquide/liquide) voire tétraphasique S/G/L/L en cas de cristallisation d'eau ou de matière grasse (phase solide S).

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Concepts associés (15)

Cours associés (3)

Séances de cours associées (25)

Aérogel

Un aérogel est un matériau semblable à un gel où le composant liquide est remplacé par du gaz. C'est un solide à très faible densité avec plusieurs propriétés remarquables, notamment sa capacité à isoler thermiquement. Il a été créé par Steven Kistler en 1931, lors d'un pari avec Charles Learned de la forme : « Qui pourrait remplacer le liquide à l'intérieur d'un bocal de gel, par du gaz, sans qu'il se rétracte ? ». Les travaux de Kistler l'ont amené à composer des aérogels de silice, d'alumine, d'oxyde de chrome() ou d'oxyde d'étain.

Dispersion (chimie)

Particle aggregation

Particle agglomeration refers to the formation of assemblages in a suspension and represents a mechanism leading to the functional destabilization of colloidal systems. During this process, particles dispersed in the liquid phase stick to each other, and spontaneously form irregular particle assemblages, flocs, or agglomerates. This phenomenon is also referred to as coagulation or flocculation and such a suspension is also called unstable. Particle agglomeration can be induced by adding salts or other chemicals referred to as coagulant or flocculant.

MSE-709: Powder Characterisation and Dispersion

Introduction to some basic methods used for powder characterisation, particle size measurement and a brief introduction to powder dispersion and suspension characterisation. Discussion of the fundamen

MSE-425: Soft matter

The first part of the course is devoted to the self-assembly of molecules. In the second part we discuss basic physical chemical principles of polymers in solutions, at interfaces, and in bulk. Finall

CH-341: Physical chemistry of interfaces

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Traitement en poudre : Rhéologie, mélange et granulation

Explore les processus de rhéologie, de mélange et de granulation dans le traitement des poudres pour les céramiques et les superplastiques en suspension.

Chimie interfaciale: introduction et importance CH-341: Physical chemistry of interfaces

Couvre les bases de la chimie interfaciale, y compris les émulsions, la tension superficielle et l'importance des interfaces dans diverses applications.

Forces de dispersion : interactions et applications

Explore les forces de dispersion, les interactions Van der Waals et les attractions magnétiques dans la céramique et les applications biomédicales.