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Concept
Réaction endergonique
Résumé
vignette|Graphe de l'évolution de l'énergie par le temps dans une réaction endergonique.
Une réaction endergonique est une réaction chimique nécessitant un apport d'énergie. C'est une réaction pour laquelle la variation de l'enthalpie libre (, fonction de Gibbs) est positive.
Les variations de l'énergie libre incluent les variations de l'enthalpie et de l'entropie, à la différence des réactions exothermiques et endothermiques, qui ne se définissent que par des variations de l'enthalpie seule, ces dernières étant liées à une perte ou un gain de chaleur.
Le contraire d'une réaction endergonique est une réaction exergonique.
Étymologiquement, endo- (ἔνδον) signifie « en dedans » et ergon- (ἔργον) « travail ». Une réaction endergonique nécessite l'apport d'un certain « travail » au sens large, c'est-à-dire d'une certaine énergie, l'aide d'un travail, pour pouvoir se réaliser.
Une réaction endergonique nécessite de puiser une grande quantité d'énergie dans son environnement pour briser les liaisons chimiques des molécules impliquées. L'énergie qui sera libérée pendant cette réaction permettra de maintenir la réaction même si certaines réactions nécessiteront de puiser encore dans l'énergie externe.
Au cours d'une réaction endergonique, des liaisons chimiques sont formées, ce qui permet de former des molécules complexes.
Selon le deuxième principe de la thermodynamique, à pression et température constantes, une réaction chimique endergonique induit un changement d'enthalpie libre positif :
avec :
l'enthalpie libre du milieu réactionnel dans son état final ;
l'enthalpie libre du milieu réactionnel dans son état initial.
Ces réactions sont aussi dites non spontanées ou défavorables.
En biologie, l'énergie dont elles ont besoin découle souvent de réactions exergoniques s'étant réalisées avant.
La décomposition de l’eau en dihydrogène et dioxygène par électrolyse est un exemple de réaction endergonique.
La fonte de la glace demande un apport de chaleur latente pour dépasser la barrière d'énergie d'activation.
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