Réaction exothermique | EPFL Graph Search

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En thermodynamique, une réaction exothermique (du grec ancien ἔξω, « hors de » et θερμός, « chaud ») est un processus physico-chimique produisant de la chaleur. Dans une réaction chimique exothermique, l'énergie dégagée par la formation des liaisons chimiques dans les produits de réaction est supérieure à l'énergie requise pour briser les liaisons dans les réactifs. Dans le cas contraire, une réaction qui consomme de la chaleur est dite « endothermique ». L'exemple le plus courant de réactions exothermiques est la combustion, processus le plus utilisé dans le monde pour produire de la chaleur que l'on peut convertir en électricité ou en énergie mécanique. Une transformation chimique étant un cas particulier de transformation thermodynamique, on peut y appliquer les lois de la thermodynamique. Le premier principe de la thermodynamique relie la variation d'énergie interne d'un système à la quantité de chaleur reçue et à la quantité de travail reçue : Dans le cas d'une transformation à volume constant (réacteur fermé indéformable), le travail reçu est nul puisqu'il n'y a pas de variation de volume et . Dans le cas d'une transformation à pression constante, on peut montrer que la variation d'enthalpie est égale à la quantité de chaleur reçue par le système: . Ce second cas étant plus courant, on utilise la variation d'enthalpie d'une réaction pour caractériser la chaleur reçue. est une grandeur algébrique: si le système reçoit effectivement de la chaleur, et si le système cède de la chaleur au système extérieur. Ainsi dans le cas d'une réaction exothermique, . L'enthalpie étant une fonction d'état, on peut calculer en faisant la différence entre l'enthalpie de l'état final et l'enthalpie de l'état initial. Pour une réaction chimique particulière, on peut calculer la variation d'enthalpie pour une transformation chimique qui convertirait totalement les réactifs en produits, par exemple pour l'oxydation du carbone en dioxyde de carbone : C + → . L'état initial correspond à une mole de carbone et une mole de dioxygène, et l'état final à une mole de .

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