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L'opération de chromage consiste à recouvrir une pièce en métal de chrome, d'une épaisseur plus ou moins grande, de 0,5 μm (chrome décoratif) à 1/10 mm rectifié (chromage dur). Ne pas confondre avec la « finition chromique » ou « chromatation », qui est un traitement de conversion chimique dans un bain à base chrome +VI ou +III après zingage ou cadmiage, ni avec la chromisation parfois appelée chromage électrolytique. On distingue habituellement deux sortes de chromage, les qualités demandées à la couche superficielle n'étant pas les mêmes selon les applications envisagées. le chromage décoratif a pour but de donner aux pièces l'aspect brillant caractéristique des surfaces de chrome polies. On l'utilise par exemple pour des pare-chocs et des poignées de porte. le chromage dur est utilisé dans les applications mécaniques où les conditions de frottement sont sévères comme revêtement anti-usure. On l'utilise par exemple pour des trains d'atterrissage, des systèmes de portes d'avions, etc. Depuis les travaux de Bunsen (1854) et de Genther (1856), l'utilisation des dépôts électrochimiques de chrome s'est largement répandue dans tous les domaines de la mécanique. La dureté, la résistance à l'usure et à la corrosion du chrome ont permis de recouvrir de ce métal des segments de piston, des guide-fils, des tiges d'amortisseurs ou de vérins, des glaces de distribution de pompes, des outillages de toutes sortes. Les dépôts galvaniques présentent cependant de nombreux inconvénients : les bains de chromage sont à base d'acide chromique et d'acide sulfurique avec un rapport de 1/100. Le bain est à base de Cr6+ qui se réduit en Cr3+ dont les molécules se déposent sur la pièce. le dépôt de chrome peut être déposé directement sur la pièce selon son usage. Pour les vérins il est conseillé de réaliser une sous-couche de nickel de 20 μm pour limiter la corrosion. Il faut savoir que le dépôt de chrome a un faible rendement cathodique (15 %) et à la cathode se produit un dégagement d'hydrogène qui fragilise l'acier et diminue sa résistance à la fatigue.

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Chrome hexavalent

vignette| Un composé de chrome hexavalent : l'oxyde de chrome(VI). Le chrome hexavalent, chrome(VI), Cr ou chrome 6 est le du chrome. Les produits qui en contiennent sont le plus souvent extrêmement toxiques. Presque tout le minerai de chrome est traité en passant par le stade « chrome hexavalent », en particulier le dichromate de sodium salé. Le chrome hexavalent est la clé de tous les matériaux fabriqués à partir de chrome.

Chromage

Chromate and dichromate

Chromate salts contain the chromate anion, CrO42−. Dichromate salts contain the dichromate anion, Cr2O72−. They are oxyanions of chromium in the +6 oxidation state and are moderately strong oxidizing agents. In an aqueous solution, chromate and dichromate ions can be interconvertible. Potassium-chromate-sample.jpg|[[potassium chromate]] Potassium-dichromate-sample.jpg|[[potassium dichromate]] Chromates react with hydrogen peroxide, giving products in which peroxide, O22−, replaces one or more oxygen atoms.

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Pulse plating of Ni-W alloys from model electrolytes

Dieter Landolt

Pulse plating of nickel-tungsten alloys has been studied from two citrate ammonia based model electrolytes containing either an excess of nickel or an excess of tungsten. The alloy composition and current efficiency were determined for pulse periods ranging from 1 ms to 50 s at a constant duty cycle of 0.4. Deposits were analysed by X-ray fluorescence and by gravimetry. In the nickel rich electrolyte the rate of co-deposition of tungsten was found to be controlled by mass transport as previously observed with Ni-Mo alloys. In the tungsten rich electrolyte the tungsten concentration in the deposited alloys was the highest at short pulse periods. This suggests that the deposition rate of tungsten was affected by the rate of transport of nickel which is the highest at short times. As the pulse on time exceeded the transition time for nickel the current efficiency for alloy deposition dropped owing to hydrogen formation.

2008