Théorie de l'orbitale moléculaire

La théorie de l'orbitale moléculaire (TOM) est un des socles de la chimie théorique du . Jusqu'alors les chimistes théoriciens étaient prisonniers des succès du modèle de la liaison covalente de Lewis. Les méthodes spectroscopiques du montrent les limites de l'idée de liaisons localisées en résolvant des structures chimiques jusque-là inédites. Par exemple la mésomérie ou résonance était vue, à tort, comme le passage rapide d'une conformation à une autre (résonance de Kekulé), ce qui n'était pas vérifié ni dans le spectre infrarouge ni dans la réactivité de molécules comme le benzène. De plus, le paramagnétisme de certaines molécules et complexes, notamment le dioxygène est inexplicable sans l'idée d'orbitales moléculaires. Cette théorie réconcilie surtout la mécanique quantique et les autres branches de la chimie, en plus de permettre le développement de la chimie numérique. Dans cette théorie, les orbitales atomiques se combinent linéairement pour former un ensemble d'orbitales liantes et antiliantes. La méthode formelle pour résoudre ce problème est la résolution numérique d'une version simplifiée de l'équation de Schrödinger (nommée Équation de Hartree-Fock) par des méthodes ab initio. La science étudiant ces méthodes est nommée chimie numérique. D'excellents résultats peuvent aussi être obtenus par la méthode des diagrammes d'orbitales moléculaires. La TOM est une méthode destinée à la détermination d'une structure moléculaire dans laquelle les électrons ne sont pas assignés à des liaisons chimiques spécifiques entre les atomes, mais sont traités comme se déplaçant sous l'influence des noyaux de la molécule dans son ensemble. Dans cette théorie, chaque molécule est dotée d'un ensemble d'orbitales moléculaires, dans lequel on postule que la fonction d'onde moléculaire ψf peut être écrite comme une simple somme pondérée des n orbitales atomiques χi constitutives, selon l'équation suivante : Les coefficients cij peuvent être déterminés numériquement en substituant de cette équation dans l'équation de Schrödinger et en appliquant le principe variationnel.

À propos de ce résultat

Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.

Publications associées (3)

Personnes associées (1)

Concepts associés (47)

Cours associés (39)

Séances de cours associées (276)

Helical versus linear Jahn-Teller distortions in allene and spiropentadiene radical cations

Rubén Laplaza Solanas, Marc Hamilton Folkmann Garner

The allene radical cation can be stabilized both by Jahn-Teller distortion of the bond lengths and by torsion of the end-groups. However, only the latter happens and the allene radical cation relaxes

ROYAL SOC CHEMISTRY2022

Spectral properties of extended systems from Koopmans-compliant functionals

Riccardo De Gennaro

Electronic-structure simulations have been impacting the study of materials properties thanks to the simplicity of density-functional theory, a method that gives access to the ground state of the syst

EPFL2022

Guidelines and Diagnostics for Charge Carrier Tuning in Thiophene-Based Wires

Pauline Jeanne Ollitrault

Reported experimental trends in charge carrier tuning in single molecule junctions of oligothiophene-based wires are rationalized by means of frontier molecular orbital theory. The length and substitu

Royal Soc Chemistry2017

Fundamental knowledge of coordination compounds.

Le cours comporte deux parties. Les bases de la thermodynamique des équilibres et de la cinétique des réactions sont introduites dans l'une d'elles. Les premières notions de chimie quantique sur les é

This course consists of two parts. The first part covers basic concepts of molecular symmetry and the application of group theory to describe it. The second part introduces Laplace transforms and Four

John Edward Lennard-Jones (, Leigh, Lancashire (actuellement Grand Manchester) - , Stoke-on-Trent, Staffordshire), est un physicien théoricien et chimiste théoricien anglais. Élu membre de la Royal Society en 1933. Titré chevalier commandeur de l'ordre de l'Empire britannique (KBE) en 1946. Médaille Davy de la Royal Society en 1953. Stephen G Brush, Lennard-Jones, John Edward, Dictionary of Scientific Biography 8 (1973), 185-187 Potentiel de Lennard-Jones Énergie potentielle Potentiel interatomique Catégori

En chimie, la théorie de la liaison de valence explique la nature de la liaison chimique dans une molécule en termes de valences. La théorie de la liaison de valence se base sur la tendance qu'un atome central dans une molécule est susceptible de former des liaisons par paire électronique en accord avec des contraintes géométriques comme l'indique la règle de l'octet, approximativement. La théorie de la liaison de la valence est très proche de la théorie de l'orbitale moléculaire. En 1916, G.N.

La géométrie moléculaire ou structure moléculaire désigne l'arrangement 3D des atomes dans une molécule. . La géométrie moléculaire peut être établie à l'aide de différents outils, dont la spectroscopie et la diffraction. Les spectroscopies infrarouge, rotationnelle et Raman peuvent donner des informations relativement à la géométrie d'une molécule grâce aux absorbances vibrationnelles et rotationnelles. Les diffractométries de rayons X, de neutrons et des électrons peuvent donner des informations à propos des solides cristallins.

Explore la mécanique quantique, mettant l'accent sur les particules, les interactions, le spin et les fonctions d'onde.

Explore les simulations moléculaires, les techniques d'échantillonnage améliorées, les coordonnées des réactions et les méthodes d'échantillonnage d'événements rares dans des systèmes complexes.

Explore la distribution de charge électronique, la fonction de travail, le transfert de charge et les états de liaison.