Concept

Loi des gaz parfaits

Résumé
vignette|Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique . En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits. Elle a été établie en 1834 par Émile Clapeyron par combinaison de plusieurs lois des gaz établies antérieurement. Cette équation s'écrit : PV = nRT avec :
  • P la pression (Pa) ;
  • V le volume du gaz (m3) ;
  • n la quantité de matière (mol) ;
  • R la constante universelle des gaz parfaits (≈ ) ;
  • T la température absolue (K).
Historique Les premières lois physiques fondamentales relatives aux gaz sont énoncées entre le milieu du et le milieu du , lorsque des savants constatent que certaines relations entre pression, volume et température demeurent vérifiées indépendamment de la nature du gaz. Les lois des gaz d
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