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Concept
Tétroxyde d'osmium
Résumé
Le composé chimique tétroxyde d'osmium est un tétraoxyde d'osmium, de formule chimique , dans lequel ce dernier élément chimique est représenté à son état d'oxydation théorique le plus élevé : +8. Ce corps composé, qui peut se présenter en longs cristaux incolores à odeur forte, est très volatil et vénéneux. La couleur brun-jaune provient de la présence de dioxyde d'osmium qui se forme très rapidement par réduction du tétroxyde de formation initiale plus aisée.
Molécule analogue au tétraoxyde de ruthénium , l'OsO forme un tétraèdre qui a pour centre l'atome d'osmium et pour extrémités les atomes d'oxygène reliés à l'osmium central par double liaison covalente.
Lorsque de l'osmium, corps simple métal, est exposé sous forme de poudre à l'air chaud, il s'oxyde lentement en tétroxyde d'osmium qui se sublime facilement à température ambiante. La réaction est importante à et elle est rapide et totale si on chauffe au rouge vif de à .
Os solide cristal chauffé, parfois jusqu'au rouge vif + 2 O gaz → OsO gaz obtenu à températures élevées
Cela donne un gaz très oxydant, extrêmement toxique et à l'odeur particulièrement forte. Cela explique le nom de l'élément, qui vient du grec osmê qui signifie « odeur ».
Il existe en réalité deux formes allotropiques du composé chimique tétraoxyde d'osmium. La plus instable fond vers et la plus stable existe encore solide à . Cette forme est très peu soluble dans l'eau à température ambiante, à peine .
Le tétraoxyde d'osmium est beaucoup plus soluble dans le tétrachlorure de carbone, soit .
La solution aqueuse de tétroxyde d'osmium laisse un solide cristallisé, l'acide osmique. L'acide osmique n'est pas une vague forme hydratée de tétroxyde d'osmium, mais simplement un autre corps chimique de formule simple qui comprend deux terminaisons hydroxydes et oxydes par rapport à l'atome central d'osmium. C'est souvent ce dernier solide cristallisé plus stable, plus facilement manipulable et moins toxique, sorte de "tétraoxyde d'osmium" mis en conserve ou stabilisé, que les chimistes emploient comme agent oxydant en synthèse organique ou les biochimistes comme colorant de préparations cellulaires en microscopie.
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