Rouge de méthyleMethyl red (2-(N,N-dimethyl-4-aminophenyl) azobenzenecarboxylic acid), also called C.I. Acid Red 2, is an indicator dye that turns red in acidic solutions. It is an azo dye, and is a dark red crystalline powder. Methyl red is a pH indicator; it is red in pH under 4.4, yellow in pH over 6.2, and orange in between, with a pKa of 5.1. Murexide and methyl red are investigated as promising enhancers of sonochemical destruction of chlorinated hydrocarbon pollutants.
Colorant azoïquethumb|L'azobenzène est la plus petite molécule de la famille des colorants azoïques Les colorants azoïques sont des composés azoïques dans lesquels le groupe azo relie deux noyaux benzéniques. Les colorants azoïques insolubles sont utilisés en teinturerie pour la teinture des fibres cellulosiques sous toutes ses formes. Ces colorants sont « incomplets » dans leur fabrication et qui est achevée au sein de la fibre en fin de teinture. Ainsi le colorant se présente d'une part sous forme de β-naphtol insoluble et d'autre part sous forme d'une base à diazoter ou d'un sel prêt à l'emploi.
Bleu de bromothymolLe bleu de bromothymol (ou BBT ou dibromothymolsulfonephtaléine) est un colorant de la famille des sulfonephtaléines souvent utilisé comme indicateur coloré de pH. En effet, il possède des propriétés halochromiques. Le bleu de bromothymol est un des composés principaux de la famille des indicateurs colorés de pH qui dérivent du triphénylméthane. Il permet d'identifier la nature acide, basique ou neutre d'une solution. La forme acide est jaune (pH7,6).
Indicateur rédoxUn indicateur rédox (ou indicateur d'oxydoréduction ou indicateur de potentiel) est un couple oxydant-réducteur dont chacune des deux formes possède une couleur différente. Un indicateur rédox est donc caractérisé par un E°. Un tel indicateur, ajouté à une solution, colore celle-ci différemment si le potentiel de la solution est au-dessous ou au-dessus du E° de l'indicateur. Il permet de mettre en évidence l'équivalence d'un titrage rédox si le E° est compris dans le saut de potentiel du titrage.
Réaction acido-basiqueUne réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base. Dans le cas des solvants protiques, en particulier les solutions aqueuses, il se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H de l'acide vers la base. La notion de couple acide-base date de 1920, puisqu'elle ne peut apparaître qu'après la définition commune du proton.
Point d'équivalencevignette|Titrage acido-basique de l'acide oxalique. Le point d'équivalence est situé à de NaOH, là où le saut se produit. Le point d’équivalence d'un titrage, ou plus largement d'une réaction chimique, est le point où l'espèce chimique à titrer et l'espèce titrante ont été mélangées dans des proportions stœchiométriques. À l'équivalence du titrage, ces deux espèces sont complètement consommées et donc leur quantité de matière est nulle.
AlkalinityAlkalinity (from al-qaly) is the capacity of water to resist acidification. It should not be confused with basicity, which is an absolute measurement on the pH scale. Alkalinity is the strength of a buffer solution composed of weak acids and their conjugate bases. It is measured by titrating the solution with an acid such as HCl until its pH changes abruptly, or it reaches a known endpoint where that happens. Alkalinity is expressed in units of concentration, such as meq/L (milliequivalents per liter), μeq/kg (microequivalents per kilogram), or mg/L CaCO3 (milligrams per liter of calcium carbonate).
