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Concept
Tétraéthylammonium
Résumé
L'ion tétraéthylammonium (tétraéthyl ammonium ou TEA) dont la formule est Et4N+ est un cation (une molécule chargée positivement) faisant partie des ammoniums quaternaires (« sel d’ammonium quaternaire » en langage courant, tels que chlorure de tétraéthylammonium, bromure de tétraéthylammonium, iodure de tétraéthylammonium ou encore hydroxyde de tétraéthylammonium notamment utilisés comme biocides, ou dans la chimie pétrolière et dans la synthèse moléculaire de composés organométalliques).
L'ion tétraéthylammonium est constitué de quatre groupes éthyle attaché à un atome central d’azote. Dans une solution, il doit exister en association avec un « contre-ion » (un anion en l’occurrence).
Du point de vue biochimique, l'identité de l'anion associé au cation tétraéthylammonium semblait généralement avoir peu d'influence ou pas d’influence sur ses effets toxicologiques ou biochimiques, mais ce n'est pas toujours le cas.
L'ion tétraéthylammonium a été brièvement utilisé dans des applications cliniques avant d'être abandonné car trop dangereux (c’est un produit neurotoxique qui, en injection, peut conduire à la mort par paralysie et asphyxie, avec des effets proches de ceux du curare).
Il a été largement utilisé dans la recherche pharmacologique en tant que .
L'une des méthodes les plus simples de préparation d'un sel simple contenant l'ion tétraéthylammonium est de faire réagir chimiquement un triéthylamine avec un halogénure d'alkyle (ou halogénure d'éthyle).
Et3N + Et-X → Et4N+X−
Cette méthode fonctionne particulièrement bien pour les cas les plus simples, par exemple pour synthétiser de l'iodure de tétraéthylammonium (où X = [Iode|I])
(marge d’erreur non présentée) :
Souris : 38 mg/kg (intraveineuse) ; 60 mg/kg, i.p.; >2000 mg/kg, p.o ;
Rat : 63 mg/kg (intraveineuse); 115 mg/kg, i.p ;
Chien : 55 mg/kg (intraveineuse) ;
Lapin : 72 mg/kg(intraveineuse).
Source officielle
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